تتكون الذرات من نواة كثيفة تحتوي على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات وجزيئات غير مشحونة تسمى النيوترونات. تحتل الإلكترونات سالبة الشحنة مناطق محصورة نوعًا ما من الفضاء خارج النواة تسمى المدارات. تزن البروتونات والنيوترونات ما يقرب من 2000 مرة أكثر من الإلكترونات ، وبالتالي فهي تمثل تقريبًا كل كتلة الذرة. بالنسبة لأي عنصر محدد في الجدول الدوري ، فإن عدد البروتونات في نوى ذراته ثابت. كل ذرة كربون ، على سبيل المثال ، تحتوي على ستة إلكترونات. يتطابق عدد الإلكترونات مع عدد البروتونات في ذرة متعادلة ، لكن الذرات يمكن أن تكتسب أو تفقد إلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية. يختلف عدد النيوترونات أيضًا من ذرة إلى أخرى. يشير الكيميائيون إلى ذرات نفس العنصر بأعداد مختلفة من النيوترونات كنظائر. يمثل فهم هذه المصطلحات مفتاح تحديد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في النظير.
حدد العدد الكتلي للنظير من رمزه. وفقًا للاتفاقية ، يذكر العلماء العدد الكتلي للنظير كرقم مرتفع أمام الرمز الأولي ، مثل 235U ، أو بواصلة بعد الرمز ، كما في U-235.
حدد عدد البروتونات في نواة النظير عن طريق تحديد عددها الذري في الجدول الدوري للعناصر. يرتب الجدول الدوري العناصر عن طريق زيادة العدد الذري. U ، على سبيل المثال ، يمثل الرمز الكيميائي لليورانيوم ويمتلك عددًا ذريًا 92. وهذا يعني أن كل ذرات اليورانيوم تحتوي على 92 بروتونًا في نواتها.
احسب عدد الإلكترونات التي يحتويها النظير من خلال ملاحظة ما إذا كان رمزه يتضمن شحنة. يمثل تدوين الشحنة رقمًا موجبًا أو سالبًا ، وعادة ما يتم كتابته على هيئة رقم مرتفع بعد الرمز الكيميائي ، مثل 235U (4+). يشير هذا إلى أن ذرة اليورانيوم فقدت أربعة إلكترونات. في حالة عدم وجود شحنة محددة ، يمتلك النظير شحنة صفر ويساوي عدد إلكتروناته عدد البروتونات. اطرح الشحنات الموجبة من العدد الذري أو أضف الشحنات السالبة إذا كان الرمز يحتوي على شحنة محددة. 235U (4+) ، على سبيل المثال ، تحتوي على 92-4 = 88 إلكترونًا.
أوجد عدد النيوترونات في النظير بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي الوارد في الرمز. على سبيل المثال ، يحتوي 235U ، الذي يحتوي على 92 بروتونًا ، على 235-92 = 143 نيوترونًا.
الأشياء ستحتاج
- الجدول الدوري للعناصر
- آلة حاسبة