تخيل أنك تنتمي إلى نادٍ علمي يسافر فيه الأشخاص الذين يحبون مناقشة الكيمياء بثلاثة أفراد. أنت تعرف عدد الثلاثيات ، وبالتالي الأشخاص ، الذين يشملهم ناديك. لقد خطط ناديك لحدث اجتماعي قادم مع مجموعة مماثلة في جميع أنحاء المدينة ، باستثناء أن هذه المجموعة تناقش الفيزياء وترسل دائمًا الأعضاء في ثنائية (أزواج) بدلاً من ثلاثة.
في الحدث القادم ، أنت تعلم أن مجموعتك ومجموعة الفيزياء ستلتقيان في مركز مؤتمرات بوسط المدينة وستتقابلان بشكل عشوائي بالمجموعة ، ليس من قبل شخص.
لسوء الحظ ، فإن مجموعة الفيزياء غير منظمة ولا يمكنها إخبارك مسبقًا بعدد الأشخاص ، وبالتالي الأزواج الذين سيرسلون إلى الحدث. قد يكون عددًا كبيرًا جدًا أو قليلًا جدًا أو مجرد المقدار المناسب لعدد الثلاثيات الكيميائية التي تنوي توفيرها.
يمكنك السماح لأفراد الكيمياء لديك بالانتقال إلى مركز المؤتمرات والاقتران مع الثنائي الفيزيائي حتى لم يعد هذا ممكنًا لأن إحدى المجموعات أو كلتا المجموعتين نفدت مجموعات غير متزاوجة وترتفع علامة حمراء عند باب.
قد تدرك أنه إذا تابعت عدد الأزواج التي شارك فيها الثلاثي الخاص بك ، يمكنك حساب عدد الأزواج ، وبالتالي عدد الأشخاص ، التي عرضتها مجموعة الفيزياء (على الأقل). هذا هو جوهر
المعايرة الكيميائية، عملية ضرورية عبر مجموعة من الصناعات ، والتشابه سوف يتضح قريبًا بفضل هؤلاء الأشخاص المهرة في الكيمياء!تعريف المعايرة
بالنظر إلى حجم المعايرة بالتحليل الحجمي في الصناعة ، من المهم معرفة ما هو موجود على مستوى الكيمياء.
المعايرة بالتحليل الحجمي هو اسم رد فعل مبرمج يهدف إلى تحديد تركيز المحلول بتكوين معروف. حل يسمى أ معاير (متفاعل واحد) بتركيبة معروفة بدقة و يضاف التركيز ببطء إلى محلول تركيز غير معروف (والذي يصبح المتفاعل الآخر).
المفتاح هو أيضًا معرفة كيفية تفاعل الجزيئات التي تشكل الحلول المعنية من حيث نسبها المولية. على سبيل المثال ، في معايرة حجم معروف من حمض الأسيتيك بتركيز غير معروف باستخدام هيدروكسيد الصوديوم (الموضح أدناه فقط على شكل أيون هيدروكسيد OH−) ، يتشكل تدريجياً أيون الماء والأسيتات:
CH3كو2ح + أوه−⟶ CH3كو2− + ح2ا
إذا كنت تعرف تركيز هيدروكسيد الصوديوم المضاف ، يمكنك تحديد عدد مولات الحمض المستهلكة في سلسلة من العمليات الحسابية المتضمنة ولكن المباشرة. فكر في كيفية ارتباط ذلك بالسيناريو الموضح في المقدمة.
المعايرة في صناعة الأدوية
يتم استخدام إجراءات معايرة صناعية مختلفة في صناعة الأدوية. تشمل هذه الأنواع من المعايرة:
- تحليل النقاء، والتي غالبًا ما تستخدم فيها معايرة الحمض القاعدي. وخير مثال على ذلك هو ضبط نقاء عقار الايفيدرين الموجود في بعض أدوية السعال. يستخدم حمض يسمى حمض البيركلوريك كمعاير في هذا التفاعل.
- تحليل محتوى، حيث يتم استخدام تفاعلات الأكسدة والاختزال (تقليل الأكسدة) لتحديد نقاء المواد الخام ، بما في ذلك المواد الرابطة في الأدوية الفموية ، بدلاً من المنتج النهائي نفسه.
- معايرة الهطول، مما يؤدي إلى تكوين منتج صلب. أحد الأمثلة على ذلك هو عقار كلوتريمازول المضاد للفطريات.
- معايرة الرقم الهيدروجيني ستات، والتي تستخدم لتحديد حموضة الأدوية ، والتحقق من نقاوة الإنزيمات المنتجة والتحقق من السرعة والخصائص الأخرى للتفاعلات الكيميائية ذات الصلة.
المعايرة في صناعة النبيذ
في صناعة النبيذ ، حيث تكون الجودة وبالتالي الدقة الكيميائية ذات أهمية قصوى ، يتم استخدام المعايرة لتحديد الحموضة بطرق متعددة وأيضًا لتقييم محتوى ثاني أكسيد الكبريت.
على الرغم من أن التقنيات المتقدمة مثل كروماتوغرافيا الغاز أو اللوني السائل عادة ما تكون غير متاحة معظم مصانع النبيذ لأسباب عملية ، فإن المعايرة أمر بالغ الأهمية لضمان اتساق المنتجات تم البيع.
