من الطبيعي ، عند التفكير في كمية مادة ما ، التفكير في مقدار وزنها أو مقدار المساحة التي تشغلها. ومع ذلك ، نظرًا لاختلاف كثافة المواد المختلفة ، فإن الوزن والحجم ليسا إرشادات جيدة جدًا للكمية. قد يزن الجسم الصغير الكثيف كثيرًا ويحتوي على جزيئات من المادة أكثر من الأشياء الكبيرة المجوفة. لتلبية احتياجات الحساب العلمي ، قام الكيميائيون والفيزيائيون بتعريف "الخلد" كمقياس لكمية المادة. يساوي مول واحد تقريبًا 6.022 في 10 أس 23 من ذرات أو جزيئات الطاقة. يتم تحديد الكتلة المولية للمادة بالنسبة إلى الخلد.
الكتلة المولية هي نسبة تُستخدم لتحويل قياس الكتلة إلى كمية من المادة. يتم التعبير عن هذه الكمية بعدد من الجسيمات ، مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات. إنها النسبة بين كتلة شيء ما وعدد الجسيمات التي تشكله. عادة ما يتم التعبير عنها بالجرام لكل مول ، وغالبًا ما يتم كتابتها جم / مول.
الكتلة المولية لها أهمية كبيرة عند إجراء التجربة. إذا كنت تختبر مبادئ تتضمن كميات معينة من مادة ما ، فإن الكتلة المولية تسمح لك بمعرفة مقدار الوزن الذي يجب أن تزنه على ميزانك. على سبيل المثال ، فكر في تجربة تتطلب 2 مول من الكربون النقي. نظرًا لأنك تعلم أن الكربون يحتوي على كتلة مولارية تبلغ 12.01 جم / مول ، يمكنك فقط ضرب هذا الرقم في 2 مول لتكتشف أنك بحاجة إلى وزن 24.02 جم من الكربون.
الكتلة المولية مفيدة أيضًا في تحليل نتائج التجارب. إذا تناولت كميتان متساويتان من مولات مواد مختلفة أحجامًا مختلفة ، فهذا يشير إلى أن تكون جزيئات المادة ذات الحجم الأكبر أكبر من جزيئات المادة ذات الحجم الأصغر أربعة حجمالخامس.
تُستخدم الكتلة المولية أيضًا لتحديد النسبة المئوية لأي عنصر معين في مركب يساهم في الكتلة الكلية للمركب. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك عينة من 28.00 جم من أول أكسيد الكربون. نظرًا لأنك تعلم أن الكتلة المولية للكربون هي 12.01 جم / مول وأن الكتلة المولية للأكسجين هي 16.00 جم / مول ، فإن الكربون مسؤول عن 12.01 / 28.00 مضروبًا في 100 يساوي 42.89 بالمائة من الكتلة الكلية.
يمكن أيضًا استخدام الكتل المولية للذرات لمعرفة الكتل المولية الدقيقة للجزيئات المعقدة دون إجراء تجارب عليها مباشرة. من خلال إضافة الكتلة المولية لكل ذرة مكونة للجزيء ، تكتشف الكتلة المولية للجزيء ككل.