قد يكون من الصعب فهم الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة. في الأساس ، الحرارة هي إجمالي كمية الطاقة الحركية التي تمتلكها جزيئات مادة ما ، ويتم قياسها بوحدات الجول (J). ترتبط درجة الحرارة بمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات الفردية ، ويتم قياسها بالدرجات. سيؤدي تطبيق نفس الكمية من الحرارة على مواد مختلفة إلى مستويات مختلفة من الزيادات في درجات الحرارة ، اعتمادًا على السعة الحرارية النوعية للمادة. يمكنك حساب درجة الحرارة النهائية إذا كنت تعرف كمية المادة وقدرتها الحرارية النوعية.
اقسم كمية الطاقة الحرارية المقدمة للمادة ، بالجول ، على كتلة المادة ، بالجرام (جم). على سبيل المثال ، إذا تم توفير 4000 جول من الطاقة لـ 500 جرام من الماء ، فستحسب 4000/500 = 8.
اقسم نتيجة الحساب السابق على السعة الحرارية النوعية للمادة. يمكنك عمومًا الحصول على السعة الحرارية المحددة لمادة كيميائية من مطبوعات الشركة المصنعة أو من مصدر مرجعي علمي مثل كتيب CRC للكيمياء والفيزياء. نتيجة هذا الحساب هي زيادة درجة حرارة المادة بوحدات الدرجات المئوية. السعة الحرارية النوعية للماء g / 4.19 J - درجة مئوية. في المثال ، سيكون الحساب 8 / 4.19 = 1.9 درجة مئوية.
أضف زيادة درجة الحرارة المشتقة للتو إلى المادة. يمنحك هذا درجة الحرارة بعد إدخال الحرارة. إذا كان الماء في المثال عند 25 درجة في البداية ، فإن درجة حرارته بعد التسخين ستكون 25 + 1.9 = 26.9 درجة مئوية.
أضف 273.1 إلى درجة الحرارة النهائية للمادة التي تم حسابها للتو. هذا هو عامل التحويل للتغيير من وحدات الدرجة السلزية إلى كلفن (ك). والنتيجة هي درجة حرارة المادة بعد إدخال الحرارة في الكلفن. ستكون درجة حرارة الماء 26.9 + 273.1 = 300 كلفن.