كيفية حساب عدد المولات في التفاعل

الخلد هو كمية مادة تساوي عدد أفوجادرو ، تقريبًا 6.022 × 10 ^ 23. إنه عدد الذرات الموجودة في 12.0 جرامًا من الكربون 12. يستخدم العلماء قياس الخلد لأنه يوفر وسيلة للتعبير بسهولة عن الكميات الكبيرة. يمكنك تحديد عدد المولات في أي تفاعل كيميائي بالنظر إلى الصيغة الكيميائية وكتلة المواد المتفاعلة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

لحساب العلاقات المولية في تفاعل كيميائي ، ابحث عن وحدات الكتلة الذرية (amus) لكل عنصر موجود في المنتجات والمواد المتفاعلة واحسب القياس المتكافئ للتفاعل.

احسب كتلة كل مادة متفاعلة بالجرام. إذا لم تكن المواد المتفاعلة بالجرام بالفعل ، فحول الوحدات.

على سبيل المثال ، ادمج 0.05 كجم من الصوديوم (Na) مع 25.000 جرام من غاز الكلور (Cl₂) لتشكيل ملح الطعام أو ملح الطعام. حوّل 0.05 كيلوغرام من الصوديوم إلى جرامات. باستخدام مخطط التحويل الخاص بك ، ترى أن 1000 جم = 1 كجم. اضرب 0.05 كجم في 1000 جم / كجم لتحصل على جرامات من الصوديوم.

يستخدم التفاعل 50.0 جم من Na و 25.0 جم من Cl₂.

حدد الوزن الذري لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري. عادة ما يتم كتابته كرقم عشري أعلى أو أسفل الرمز الكيميائي ويقاس بوحدات الكتلة الذرية (amu).

الوزن الذري لـ Na هو 22.990 amu. Cl هو 35.453 amu.

احسب عدد الجرامات لكل مول (جم / مول) لكل مادة متفاعلة ومنتج. عدد الجرامات لكل مول لكل عنصر يساوي الوزن الذري لهذا العنصر. اجمع كتل العناصر في كل مركب لإيجاد الجرامات لكل مول لهذا المركب.

على سبيل المثال ، الوزن الذري لـ Na ، 22.990 amu ، يساوي عدد الجرامات لكل مول من Na - أيضًا 22.990.

Cl₂ من ناحية أخرى ، يتكون من ذرتين من Cl. كتلة كل على حدة 35.253 أوقية ، لذلك يزن المركب معًا 70.506 أوقية. عدد الجرامات لكل مول هو نفسه - 70.506 جم / مول.

يتكون كلوريد الصوديوم من ذرة Na وذرة Cl. يزن Na 22.990 amu و Cl 35.253 amu ، لذلك يزن NaCl 58.243 amu وله نفس عدد الجرامات لكل مول.

اقسم عدد جرامات كل مادة متفاعلة على عدد الجرامات لكل مول لهذا المتفاعل.

يستخدم 50.0 جم من Na في هذا التفاعل ، ويوجد 22.990 جم / مول. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. يتم استخدام 2.1749 مول من Na في هذا التفاعل.

يستخدم 25.000 جم من Cl2 ويوجد 70.506 جم / مول من Cl2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. يستخدم التفاعل 0.35458 مول من Cl2.

افحص الصيغة الكيميائية للتفاعل ، مع ملاحظة معاملات كل مفاعل ومنتج. هذه النسبة تنطبق على أي كمية ، سواء بالنسبة للذرات المفردة أو عشرات الذرات أو الأهم من ذلك ، مولات الذرات.

على سبيل المثال ، في المعادلة 2 Na + Cl2 → 2NaCl. نسبة Na إلى Cl2 إلى NaCl هي 2: 1: 2. لاحظ أنه من المفترض أن تكون المعاملات غير المدرجة 1. كل ذرتين من Na تتفاعل مع جزيء واحد من Cl2 ، ينتج عنها جزيئين من NaCl. نفس النسبة تنطبق على مولات الذرات والجزيئات. مولاتان من Na التي تتفاعل مع مول واحد من Cl2 تنتج 2 مول من كلوريد الصوديوم.

احسب المتفاعل المحدد ، أو المتفاعل الذي سينفد أولاً ، بإعداد أول معادلتين. في هذه المعادلة الأولى ، اختر أحد المواد المتفاعلة واضرب عدد مولات المادة المتفاعلة بنسبة مولات المادة المتفاعلة إلى مولات المنتج.

على سبيل المثال ، في تجربة المثال ، استخدمت 2.1749 مول من Na. لكل 2 مول من Na مستخدمة ، يتم إنتاج 2 مول من NaCl. هذه نسبة 1: 1 ، مما يعني أن استخدام 2.1749 مول من Na ينتج أيضًا 2.1749 مول من NaCl.

اضرب الرقم الناتج في عدد الجرامات لكل مول من المنتج لإيجاد كتلة المنتج التي يمكن إنتاجها بكمية معينة من المادة المتفاعلة.

يوجد 2.1749 مول من كلوريد الصوديوم و مول واحد يساوي 58.243 جرام. 2.1749 × 58.243 = 126.67 ، لذا فإن 50.000 جم من Na المستخدمة في التفاعل يمكن أن تخلق 126.67 جم من NaCl.

ابدأ معادلة ثانية مماثلة للمعادلة الأولى ، ولكن باستخدام المادة المتفاعلة الأخرى.

المتفاعل الآخر هو Cl₂، والتي يوجد بها 0.35458 مول. نسبة Cl₂ إلى NaCl هو 1: 2 ، لذلك لكل مول من Cl2 يتفاعل ، سيتم إنتاج مولين من NaCl. 0.35458 × 2 = 0.70916 مول من كلوريد الصوديوم.

اضرب الرقم الناتج في عدد الجرامات لكل مول من المنتج لإيجاد كمية المنتج التي يمكن إنتاجها بواسطة المادة المتفاعلة الثانية.

0.70916 مول من NaCl × 58.243 جم / مول = 41.304 جم من كلوريد الصوديوم.

افحص نتائج كلا المعادلتين. أيًا كانت المعادلة التي أدت إلى كتلة أصغر من المنتج تحتوي على المادة المتفاعلة المحددة. نظرًا لأن التفاعل يمكن أن يستمر فقط حتى يتم استخدام هذا المتفاعل ، إلا أن العديد من جرامات المادة المتفاعلة التي يتم إنتاجها بواسطة هذه المعادلة هي عدد الجرامات التي سينتجها التفاعل بأكمله.

في معادلة الملح ، Cl₂ أنتج أقل عدد من جرامات كلوريد الصوديوم ، وبالتالي فهو المتفاعل المحدد. سيتم إنتاج 41.304 جم فقط من NaCl بواسطة هذا التفاعل.

حدد عدد مولات المنتج بقسمة جرامات المنتج على الجرامات لكل مول من المنتج. لقد قمت الآن بحساب عدد مولات كل مركب مستخدم في هذا التفاعل.

41.304 جم من كلوريد الصوديوم 58.243 جم / مول = 0.70917 مول من كلوريد الصوديوم.

• لا تحاول إعادة إنتاج هذه التجربة. الصوديوم معدن شديد التقلب ويجب أن يتم التعامل معه بواسطة متخصص فقط.