كيف تحسب التكافؤ

التكافؤ هو مقياس لقدرة الذرة على الارتباط مع ذرات أخرى. كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ ، زادت تفاعل الذرة أو الجزيء.

ستحتل الإلكترونات الموضع الأكثر استقرارًا أولاً. المدار الداخلي (K) يحمل ما يصل إلى 2 إلكترون. المدار التالي (L) يحمل ما يصل إلى 8 إلكترونات. المدار التالي (M) يحمل أيضًا ما يصل إلى 8 إلكترونات.

يوجد المدارات الفرعية s و p و d و f التي تقع داخل المدارات K ، L ، M ، N.

يوفر وجود 8 إلكترونات في المدار L الاستقرار بناءً على الكائن المداري ممتلىء. من خلال وجود 2 في س المداري الفرعي و 2 في كل من 3 ص المدارات الفرعية ، وهذا يجعل المدار L. وهذا ينطبق على المدار M أيضًا. يشار إلى هذا باسم القاعدة الثماني.

استخدم الجدول الدوري لإيجاد العدد الذري. في المثال الأول ، دعنا نستخدم الكربون. العدد الذري هو 6 ، وهو ما يعني 6 بروتونات و 6 إلكترونات.

يحتوي المدار الداخلي للإلكترونات على إلكترونين ، وبالتالي فإن المدار التالي يحتوي على 4 (6-2 = 4).

المدار الخارجي ، مع 4 إلكترونات تتحرك بطرق مختلفة ، تدور حول النواة ، يمكن أن تخلق 4 روابط مفردة.

يمكنك القول أن تكافؤ الكربون هو 4.

يرتب الجدول الدوري العناصر في نمط معين بناءً على سلوكهم. العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ لها نفس الخصائص. تتم تسمية المجموعات بالعنصر الموجود أعلى العمود في الجدول الدوري.

ال المجموعة 1 أ عائلة الليثيوم لديها 1 إلكترون تكافؤ. تميل الذرات الموجودة في هذا العمود من الجدول الدوري إلى ذلك تخسر 1 إلكترون ، وهذا يربطه بذرة تفضل قبول إلكترون واحد.

العناصر الموجودة في البريليوم تحتوي المجموعة على إلكترونين تكافؤين ، بينما تحتوي عناصر مجموعة الأكسجين على 6 إلكترونين. تمشيا مع نمط العناصر التي ترغب في الحصول على غلاف كامل من الإلكترونات ، فإن عناصر مجموعة الأكسجين ترغب في اكتساب إلكترونين.

عائلة الهليوم ، التي تسمى أيضًا الغازات النبيلة ، غير تفاعلية لأنها لا تحتوي على فتحات في غلافها الإلكتروني الخارجي.

تكافؤ العناصر مثل الحديد الموجود في عائلة المعادن أكثر تعقيدًا ويمكن أن يكون لها تكافؤات مختلفة ، اعتمادًا على القوى من الذرات الأخرى المحيطة بها. قد يكون لدى البعض تكافؤ +2 في بعض الظروف و +3 في حالات أخرى. أحد أسباب هذا التباين هو أن المدارات في الجزيئات الأكبر تكون أبعد عن النواة ، مما يعني أن القوة التي تحافظ على الإلكترون مع الذرة تكون أضعف. سبب آخر هو أن المدارات تكون أحيانًا قريبة من بعضها البعض أو متداخلة.

المدار الداخلي هو الأقرب لمركز ذرة البورون ويحتوي على إلكترونين.

يحتوي المدار التالي على 3 إلكترونات مقسمة إلى قشرة فرعية س و ص. يوجد 2 إلكترون في س و 1 إلكترون في ص. هذه هي الأبعد 3 ، لذا فهذه هي الإلكترونات التفاعلية. سوف تترابط كل منها مع ذرات أخرى من خلال مشاركة الإلكترون

تكافؤ البورون هو 3.

تملأ الإلكترونات المدارات الذرية بنمط معين. ال مبدأ أوفباو تنص على أن الإلكترونات موجودة في المدارات الذرية بدءًا من الإلكترونات الأقل طاقة ، متبوعة بإلكترونات ذات طاقة أعلى على التوالي.

المداري 1_s_ يملأ قبل 2_s ، التي تملأ قبل 2_p وما إلى ذلك وهلم جرا. كل ق ، ص و د المدار لديه قدرة على إلكترونين يدوران في اتجاهين متعاكسين.

التكافؤ مهم لمعرفة ذلك لأنه يسمح لك بالتنبؤ بما إذا كانت الذرة أكثر احتمالا يتبرعالإلكترونات أو قبوللهم ، وهذا يسمح لك بمعرفة كيف ستتفاعل الذرة مع الذرات الأخرى.