يمكن أن تتحد العديد من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري لتكوين مركبات. ومع ذلك ، لا تتحد كل العناصر بنفس الطريقة. من المهم مراعاة الخصائص الفردية لكل عنصر قبل كتابة المركب الكيميائي الذي يتكون من الجمع بينهما. أكثر أنواع المركبات شيوعًا هي المركبات المعدنية والمركبات الأيونية والمركبات التساهمية. هناك أيضًا تمييز بين المركبات العضوية وغير العضوية. من المفيد معرفة كيفية دمج العناصر لتكوين مركبات لأن المركبات الكيميائية هي المكونات الأساسية للكيمياء.
ميّز بين المعادن واللافلزات والفلزات. عادة ما تكون المعادن على يسار ووسط الجدول الدوري. هم موصلات جيدة للكهرباء. النحاس هو أحد الأمثلة. تتكون أشباه الفلزات من البورون والسيليكون وإبرة الراعي والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم والبولونيوم. لديهم خصائص كل من المعادن واللافلزات. توجد اللافلزات على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، باستثناء الهيدروجين. اللافلزات إما غازات أو مواد صلبة هشة. إنهم لا يوصلون الكهرباء بشكل جيد. مثال على ذلك هو النيتروجين.
تعرف على العناصر ذات القدرة الكهربية العالية. تتمتع العناصر في المجموعة 17 بقدرة كهربائية عالية ، وهي الرغبة في جذب إلكترونات عنصر آخر عندما تتشكل الرابطة. والسبب في ذلك هو أن العناصر في المجموعة 17 لها سبعة إلكترونات تكافؤ. لذلك ، هناك حاجة إلى إلكترون واحد فقط لإكمال الثمانية.
تحليل توليفة عنصر معدني مع عنصر غير معدني. نتيجة الجمع بين معدن مع مادة اللافلزية هي رابطة أيونية. في الرابطة الأيونية ، يتم نقل الإلكترونات. نظرًا لأن العديد من اللافلزات لها قدرة كهربية عالية ، وللمعادن في المجموعتين 1 و 2 سلبيات كهربائية منخفضة جدًا ، فإن هذه العناصر تتحد لتشكل رابطة أيونية. مثال على ذلك هو كلوريد البوتاسيوم ، أو بوكل.
حلل تركيبة اللافلزات. إذا قمت بدمج عنصرين أو أكثر من العناصر اللافلزية ، فلن يتم نقل الإلكترونات. بدلاً من ذلك ، ستتم مشاركة الإلكترونات ، وهو ما يحدث في الرابطة التساهمية. مثال على الرابطة التساهمية هو NO2 ، أو ثاني أكسيد النيتروجين.
التفريق بين المركبات العضوية وغير العضوية. تحتوي المركبات العضوية على الكربون ، بينما لا تحتوي المركبات غير العضوية. على سبيل المثال ، يعتبر CH4 مثالاً لمركب عضوي ، بينما MgBr2 هو مثال لمركب غير عضوي.
