منذ أن تم تقديمها من قبل جيلبرت ن. لويس في عام 1916 ، استخدم الكيميائيون مخططات لويس النقطية لتمثيل الترابط بين الجزيئات التساهمية ومجمعات التنسيق. أنت تمثل إلكترونات التكافؤ كنقاط وترتبها بطريقة تجعل الغلاف الخارجي لـ تحتوي العناصر في المركب على غلاف مملوء مكون من ثمانية أو اثني عشر إلكترونًا ، اعتمادًا على جزء. يحتاج الهيدروجين ، الاستثناء ، إلى إلكترونين فقط لملء غلافه الخارجي. لإنشاء مخطط لويس ، عليك أن تبدأ بذرة مركزية تتجمع حولها جميع الذرات الأخرى. الذرة المركزية هي تلك التي لديها أدنى كهرسلبية ، ويمكنك مقارنة الكهربية من خلال النظر إلى الجدول الدوري. يمكنك أيضًا استخدام إحدى الطريقتين الأخريين أو كليهما لتحديد الذرة المركزية.
الطريقة الأولى: مقارنة الكهربية
السالبية الكهربية لعنصر ما هي ميله لجذب الإلكترونات ، والعنصر في المركب ذي القدرة الكهربية الأقل هو العنصر المركزي عادةً. الاستثناء من هذه القاعدة هو الهيدروجين ، والذي لا يكون أبدًا الذرة المركزية إلا في H2 مركب.
تعتبر مقارنة الكهربية الطريقة الأكثر موثوقية لتحديد الذرة المركزية. يمكنك تحديد الكهربية النسبية من خلال النظر في الجدول الدوري. مع السماح ببعض الاستثناءات ، تزداد الكهربية كلما تحركت لأعلى باتجاه اليمين. الفرانسيوم ، العنصر رقم 87 في الجزء السفلي من الفترة الأولى ، لديه كهرسلبية منخفضة للغاية بينما يحتوي الفلور ، العنصر رقم 9 في الجزء العلوي من الفترة 17 ، على قيمة عالية جدًا. الغازات النبيلة ، التي تشكل العمود الأخير في الجدول ، لا تشكل مركبات.
الطريقة 2: ابحث عن العنصر الأقل عددًا
كقاعدة عامة ، العنصر الذي يحدث أقل عدد من المرات في المركب هو العنصر المركزي. هذه طريقة سهلة الاستخدام ، لأنها تتيح لك تحديد الذرة المركزية بمجرد النظر إلى الصيغة الكيميائية. على سبيل المثال ، الأكسجين هو الذرة المركزية في H.2O (الماء) ، والكربون هو الذرة المركزية في ثاني أكسيد الكربون2 (نشبع). لسوء الحظ ، تتركك هذه الطريقة في الظلام تمامًا عندما يتعلق الأمر بالمركبات التي تحتوي على عناصر تحدث بأعداد متساوية ، مثل HCN (سيانيد الهيدروجين).
الطريقة الثالثة: استظهر قائمة
يمكن لقائمة قصيرة من العناصر ، مرتبة حسب الأولوية ، أن تجعل تحديد الذرة المركزية أمرًا سهلاً للغاية ، وعندما يقترن بالطريقة 2 ، يلغي الحاجة إلى الرجوع إلى الجدول الدوري في غالبية حالات. القائمة هي C و Si و N و P و S و O. إذا كان لديك مركب يحتوي على واحد أو أكثر من هذه العناصر ، فإن العنصر الذي يظهر أولاً في القائمة هو الذرة المركزية. على سبيل المثال ، في جزيء فوسفات الكربون (C3ا16ص4) ، الكربون هو الذرة المركزية لأنه يوجد أولاً في القائمة. يمكنك أيضًا معرفة أنها الذرة المركزية لأنها الأقل عددًا.