المذيبات والمخففات نوعان من العوامل التي يمكن تطبيقها على مواد أخرى لتفكيك هذه المواد. يُساء فهمها أحيانًا على أنها مترادفات ؛ ومع ذلك ، فإن المذيبات عبارة عن سوائل تذوب مواد أخرى - تسمى المواد المذابة - بينما المخففات عبارة عن سوائل تخفف من تركيزات السوائل الأخرى.
يمكن أن يكون الاختلاف بين المذيبات والمخففات محيرًا لأنه يبدو أنها تفعل الشيء نفسه ، ولأن إحدى المواد يمكن أن تكون إما مادة مخففة أو مذيبًا ، اعتمادًا على كيفية استخدامها. إنها طبيعة الاستخدام التي توضح مدى اختلافهما.
على سبيل المثال ، يعتبر الماء مذيبًا عند استخدامه لإذابة مادة مثل مزيج المشروبات التي تحتوي على السكر. لا تستخدم الماء لتقليل مزيج الشراب ، بل تستخدمه حتى يتحلل المزيج ويتشتت في الماء. ومع ذلك ، عندما تصب ماءًا إضافيًا في المشروب الممزوج بالفعل ، فأنت تقوم بتخفيض المحلول - وليس إذابته - وبالتالي في هذا السياق ، فإن الماء الذي تضيفه يخفف التركيز.
