عندما تسمع كلمة "الحياة الطبيعية" ، قد لا يكون العلم هو أول ما يتبادر إلى الذهن. بالنسبة لمعظم الناس ، تعني كلمة "عادي" "عادي" أو "نموذجي" ولا يبدو أن لها وزنًا علميًا كبيرًا. ولكن في الكيمياء ، يرتبط مصطلح الحالة الطبيعية ارتباطًا وثيقًا ببعض مفاهيم الكيمياء الأساسية ، وعلى وجه الخصوص ، إنه أمر حيوي في مجال كيمياء الحلول.
إذا رأيت "طبيعيًا" كما هو متوقع ، حتى بالمعنى الكيميائي فهذا أكثر أو أقل على الهدف: أ التحضير الطبيعي هو الذي تم إنشاؤه بالتناسب أو فيما يتعلق بمؤسس اساسي. لاكتشاف كيفية حساب الحالة الطبيعية لـ NaOH ، أو كيفية التحويل من الحالة الطبيعية إلى المولارية (مفهوم كيمياء أساسي آخر) ، تابع القراءة!
كيف يتم قياس التركيز في الكيمياء؟
أولاً ، من الضروري أن نفهم كيف تتحد الذرات والجزيئات في تفاعلات كيميائية ، وهو أمر لا يشبه تمامًا "مكونات"في ، على سبيل المثال وصفة طبخ أو مشروع بناء. عادة ، يمكنك تتبع أشياء مختلفة عن طريق قياس كتلها (بالكيلوغرامات أو الجنيهات أو الأوقية ، على سبيل المثال) أو ربما بأحجامها.
لذا ، إذا كنت تعلم أن 1 كجم من الدقيق و 0.5 كجم من السكر يكفي لعمل 10 حصص من منتج حلوى معين ، فأنت تعلم أن 100 كجم من الدقيق و 50 كجم من السكر تكفي لـ 1000 حصة. وفي خلط المشروبات ، إذا احتاج 50 مل من مياه اللياقة البدنية المصنوعة منزليًا إلى 5 مل من الخل ، فإن 1000 مل (1 لتر) من المنتج يحتاج إلى 20 ضعف هذه الكمية من كاشف الخل وهي 100 مل.
مع التفاعلات ، يجب أن تعد الجسيمات الكاملة (الذرات والجزيئات). يتم قياس هذه في حيوانات الخلد، وترجمتها إلى هذه "اللغة" من الكتلة تتطلب منك فقط معرفة الكتل المولية للذرات المكونة.
ما هو الخلد؟
أي شيء ، مثل الذرات أو الجزيئات أو الرخام أو الزرافات ، يساوي 6.022 × 1023 حالات فردية من هذا الشيء. يحدث هذا ليكون عدد الجسيمات في 12 جرامًا (جم) بالضبط من الشكل الأكثر شيوعًا لعنصر الكربون ، رقم 6 في الجدول الدوري للعناصر. يوجد عدد الجرامات في مول واحد (مول) لعنصر معين تحت رمزه في "الصندوق" المخصص على الطاولة.
للحصول على الكتلة المولية للجزيء ، أو كتلة 1 مول من تلك الجزيئات ، ما عليك سوى إضافة الكتل الفردية للذرات ، مع التأكد من احتساب النقاط. لذلك بالنسبة لجزيء الماء ، H2O ، يمكنك إضافة كتلة 1 مول O (15.999 جم) إلى كتلة 2 مول H (2 × 1.008 جم ، أو 2.016 جم) للحصول على 18.015 جم تقريبًا.
ما هي المولارية؟
يسمى التركيز في المولات لكل لتر (مول / لتر) مولارية يشير إلى M.
قيل لك أعلاه أنه في التفاعلات الكيميائية ، تتحد الذرات من حيث عدد المولات ، والتي يمكنك الحصول عليها الآن من كتلها. على سبيل المثال ، في كلوريد الكالسيوم (CaCl2) محلول ، يمكن التعبير عن تفاعل التفكك:
كاكل2(عبد القدير) ⇌ كاليفورنيا2+(عبد القدير) + 2Cl–(عبد القدير)
وهكذا ، ينتج 1 مول من المادة المتفاعلة 1 جزيء جرامي من الكالسيوم2+ أيونات ولكن 2 مول من Cl– الأيونات.
ما هي الحياة الطبيعية؟
الوضع الطبيعي هو مقياس تركيز مساوٍ للجرام الوزن يعادل (EW) للمذاب لكل لتر من المحلول. الصيغة الطبيعية للفائدة هي N = Mn.
هنا ، n هو عدد المكافئات ، أو عدد الأيونات أحادية الشحنة التي يمكن أن تتفاعل معها الأنواع.
لذلك ، لتحويل الحالة الطبيعية إلى مولارية أو العكس في حالة CaCl2، أنت تعلم أن محلول 1 م سيولد محلول 2 م من أيونات الكلوريد ومحلول 1 م من الكالسيوم2+ الأيونات ، والتي بسبب شحنتها لها أيضًا قيمة 2 لـ n. لذلك في هذه الحالة ، N = (1 M) (2) = 2N.
المولارية عبر الإنترنت وحساب الوضع الطبيعي
راجع الموارد للحصول على طريقة سهلة للتعامل مع مهام مثل هذه لمجموعة متنوعة من مجموعات الأحماض والقواعد.
