هيدروكسيد الصوديوم أو NaOH هو مركب أيوني ينتمي إلى فئة من المركبات تسمى القواعد. يُعرف أيضًا باسم الغسول ، ويوجد مجموعة متنوعة من الاستخدامات في مختبرات الكيمياء ، والصناعة الكيميائية ، والبناء ، من بين تطبيقات أخرى. يمكن أن تحدث التأثيرات الأربعة التالية مع زيادة تركيز هيدروكسيد الصوديوم في الماء.
عندما يذوب NaOH في الماء ، فإنه يتفكك إلى أيونيين: أيون الصوديوم موجب الشحنة وأيون الهيدروكسيد سالب الشحنة (OH-). زيادة عدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول يزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد في الماء.
يمكن أن يخضع الماء لتفاعل يسمى التحلل الذاتي ، حيث يتبرع جزيء ماء واحد ببروتون (أ أيون الهيدروجين) إلى آخر ، مما يؤدي إلى تكوين أيون الهيدروكسيد (OH-) وأيون الهيدرونيوم (H3O +). يمكن أيضًا عكس هذا التفاعل ، لأن أيونات الهيدروكسيد تقبل ذرة هيدروجين من أيونات الهيدرونيوم لتكوين جزيء من الماء. في الماء النقي ، يكون هذا التفاعل ثنائي الاتجاه في حالة توازن بحيث يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد والهيدرونيوم في الماء متساويًا. يسمى السجل السلبي لتركيز أيون الهيدروجين الرقم الهيدروجيني ؛ يحتوي الماء النقي على درجة حموضة 7. أيونات الهيدروكسيد من هيدروكسيد الصوديوم المذاب تخل بهذا التوازن. نظرًا لأن الهيدروكسيدات الإضافية تقبل البروتونات من أيونات الهيدرونيوم ، فإنها تقلل من تركيز أيون الهيدروجين ، وبالتالي تزيد من الرقم الهيدروجيني. ستؤدي إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم إلى زيادة الرقم الهيدروجيني للماء أو جعله أكثر أساسية.
يمكن أن تتفاعل قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض لتحييده. في هذا النوع من التفاعل ، يقبل أيون الهيدروكسيد بروتونًا من الحمض لتكوين جزيء من الماء (H2O). يمكن أن تؤدي إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول حمض إلى معادلة بعض الحمض الموجود في الماء.
المخزن المؤقت هو محلول يظهر تغيرًا طفيفًا في الأس الهيدروجيني عند إضافة حمض أو قاعدة. يعمل المحلول المركز من هيدروكسيد الصوديوم كمخزن مؤقت (وإن كان قلويًا جدًا) نظرًا لأن إضافة كميات صغيرة لن يغير الرقم الهيدروجيني بشكل ملحوظ - سيتفاعل الحمض فقط مع هيدروكسيد الصوديوم الموجود بالفعل في الماء ، ولن يتغير الأس الهيدروجيني بشكل كبير لأن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي.