التفاعلات بين الأحماض والقواعد تنتج الأملاح. حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم ، أو هيدروكسيد الصوديوم ، لإنتاج كلوريد الصوديوم ، NaCl ، المعروف أيضًا باسم ملح الطعام. عند إذابتها في ماء نقي ، تظهر بعض الأملاح نفسها صفة حمضية أو أساسية. يتطلب فهم هذه الظاهرة معرفة الأحماض والقواعد ودرجة الحموضة. في الماء النقي ، تخضع نسبة صغيرة من الجزيئات لعملية تعرف باسم التفكك ، حيث ينقسم جزيء الماء ، H2O ، إلى ذرتين مشحنتين تسمى الأيونات - وفي هذه الحالة ، H + و OH-. ثم يتحد H + مع جزيء ماء آخر لتكوين H3O +. في المحاليل الحمضية ، يفوق عدد أيونات H3O + عدد أيونات OH. في الحلول الأساسية ، يفوق عدد أيونات OH عدد أيونات H3O +. تحتوي المحاليل المحايدة ، مثل الماء النقي ، على كميات متساوية من H3O + و OH- أيونات. يعكس الرقم الهيدروجيني للمحلول تركيز أيونات H3O +. يشير الرقم الهيدروجيني الأقل من 7 إلى محلول حمضي ، ويشير الرقم الهيدروجيني الأكبر من 7 إلى محلول أساسي ، ويشير الرقم الهيدروجيني 7 إلى محلول متعادل.
يتطلب تحديد ما إذا كان الملح يحمل صفة حمضية أو أساسية ، إذن ، إذابة الملح في الماء وقياس الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج. تصنع الأملاح الحمضية المحاليل الحمضية والأملاح الأساسية تصنع الحلول الأساسية.