في الكيمياء ، يشير مصطلح "المحصول" إلى كمية المنتج أو المنتجات التي ينتجها تفاعل كيميائي أو "ينتج". هناك نوعان من العوائد: العوائد النظرية والعوائد الفعلية. أثناء تحديد العائد "الفعلي" للتفاعل بناءً على كمية المنتج التي يمكنك "عزلها" من غرفة التفاعل ، تشير بعض كتب الكيمياء إلى ذلك على أنه "عائد معزول". قارن هذا "العائد المعزول" بعائدك النظري لحساب "النسبة المئوية للعائد" - مقدار المنتج الذي تلقيته من حيث المقدار الذي تتوقعه احصل على.
وازن معادلتك الكيميائية عن طريق التأكد من وجود نفس الكمية بالضبط من كل ذرة على الجانب الأيسر على اليمين. يمكنك تمثيل تحلل نترات النحاس الصلبة ، Cu (NO3) 2 ، إلى مسحوق أكسيد النحاس ، غاز ثاني أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين ، على سبيل المثال ، باستخدام المعادلة غير المتوازنة Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. لاحظ أولاً أن هناك نوعان من النيتروجين على الجانب الأيسر وواحد فقط على الجانب الأيمن. أضف معامل "2" أمام "NO2" لإصلاح ذلك. عد الأكسجين على اليسار - هناك ستة - وعلى اليمين - هناك سبعة. نظرًا لأنه لا يمكنك استخدام سوى عدد صحيح من العوامل المشتركة ، أضف أصغر واحد (أ "2") أمام Cu (NO3) 2. أضف "2" آخر أمام "CuO" لموازنة النحاسيات وعد الأكسجين مرة أخرى - يوجد 12 على الجانب الأيسر و 8 على الجانب الأيمن. مع الأخذ في الاعتبار أنه يوجد الآن أيضًا أربعة نيتروجين ، قم بتغيير "2" أمام النيتروجين إلى "4" - أصبحت معادلتك الآن متوازنة ، مثل 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
احسب قيم "الكتلة المولية" للمواد المتفاعلة ونواتجك ، مع الأخذ في الاعتبار أنك لن تحتاج إلى القلق بشأن الغازات على الإطلاق لغرض النسبة المئوية لتفاعلات الإنتاجية. في مثال التفاعل ، إذن ، ما عليك سوى حساب الكتل المولية لنترات النحاس وأكسيد النحاس. استخدم الجدول الدوري لتحديد الأوزان الجزيئية لكل من Cu (NO3) 2 و CuO في amu - 187.56 amu و 79.55 amu ، على التوالي. كتلتها المولية المقابلة هي 187.56 جرامًا و 79.55 جرامًا على التوالي.
حدد عدد مولات المادة المتفاعلة التي تبدأ بها. لمثال التفاعل ، تخيل أن لديك 250.04 جرامًا من نترات النحاس. حول هذه الكتلة إلى مولات كما يلي: 250.04 جم نحاس (NO3) 2 × (1 مول نحاس (NO3) 2 / 187.57 جم نحاس (NO3) 2) = 1.33 مول نحاس (رقم 3) 2.
احسب عدد جرامات المنتج التي تتوقع الحصول عليها - "العائد النظري". من رد فعلك المتوازن ، 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 ، لاحظ أن مولين من النحاس يجب أن ينتج عن النترات مولات من أكسيد النحاس - بمعنى آخر ، يجب أن تحصل على نفس عدد مولات أكسيد النحاس كما بدأت مع مولات نترات النحاس ، أو 1.33. قم بتحويل مولات أكسيد النحاس إلى جرامات باستخدام كتلته المولية على النحو التالي: 1.33 جزيء جرامي من أكسيد النحاس (79.55 جم CuO / 1 جزيء نحاس) = 105.80 جم CuO.
قم بإجراء رد فعلك ووزن منتجك على ميزان إلكتروني ، ثم استخدم هذه القيمة لحساب النسبة المئوية للإنتاجية. على سبيل المثال ، إذا تحلل 250.04 جرامًا من نترات النحاس إلى 63.41 جرامًا من أكسيد النحاس عندما عند تسخينه ، كان العائد المئوي 63.41 جم CuO / 105.80 جم CuO - محصولك المعزول على محصولك النظري - أو 59.93%.
مراجع
- Wisc Online: عوائد المنتج في التفاعلات الكيميائية
نصائح
- يمكنك تحديد "الوزن الجزيئي" لمادة ما عن طريق جمع الأوزان التي يعطيها الجدول الدوري لكل ذرة من ذراتها. لحساب وزن Cu (NO3) 2 ، على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك أن هذا المركب يحتوي على ذرة نحاس واحدة ، وذرتي نيتروجين وست ذرات أكسجين. راجع الجدول الدوري لمعرفة أن النحاس له كتلة ذرية تبلغ 63.55 جرامًا ونيتروجين 14.01 جرامًا وأكسجين 16.00 جرامًا. اجمعهما معًا - 63.55 + (2 × 14.01) + (6 × 16.00) - لتحديد أن النحاس (NO3) 2 له كتلة جزيئية تبلغ 187.57 أوقية.
- ضع في اعتبارك أنك تعبر عن الكتلة "المولية" - عدد الجرامات من مادة واحدة "مول" من تحتوي المادة - باستخدام نفس عدد الوزن الجزيئي ، فقط باستخدام الجرام بدلاً من "الكتلة الذرية الوحدات "(amu).
عن المؤلف
روبرت شريدر كاتب ومصور ومسافر عالمي ومؤلف المدونة الحائزة على جوائز اترك يور ديلي هيل. عندما لا يكون في الخارج ، يمكنك العثور عليه في أوستن الجميلة ، تكساس ، حيث يعيش مع شريكه.
اعتمادات الصورة
أكواب متجمد للفودكا صورة جالايكو سيرجي من Fotolia.com