الحركية الكيميائية هي فرع الكيمياء الذي يتعامل مع معدلات التفاعل. نلاحظ معدلات التفاعل عن طريق قياس الوقت المستغرق لتحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات.
يربط قانون المعدل تركيز المواد المتفاعلة بمعدل التفاعل في تعبير رياضي. تتم كتابته في شكل معدل = k [المتفاعل 1] [المتفاعل 2] ، حيث k هو معدل ثابت خاص بالتفاعل. يمكن رفع تركيزات المواد المتفاعلة إلى الأس (عادةً القوة الأولى أو الثانية).
معظم التفاعلات ، الملخصة على الورق كخطوة واحدة ، هي في الواقع مجموع عدة خطوات. يعتمد معدل التفاعل على أبطأ هذه الخطوات الوسيطة ، أو خطوة تحديد المعدل.
أوجد خطوة تحديد المعدل. عادةً ، إذا تم إعطاؤك بيانات معدل للتفاعل الكلي ، فإن البيانات تتضمن إشارة إلى الخطوة الوسيطة هي الخطوة الأبطأ ، أو الخطوة المحددة للمعدل.
تصبح المواد المتفاعلة لخطوة تحديد المعدل جزءًا من قانون المعدل. على سبيل المثال ، إذا اصطدم جزيءان من غاز O2 في الخطوة البطيئة ، فإن قانون المعدل ، في هذه المرحلة ، يصبح المعدل = k [O2] [O2].
حدد الأسس لكل مادة متفاعلة في قانون المعدل بملاحظة البيانات التجريبية المعطاة لك. يجب أن تظهر البيانات نتائج الخطوة البطيئة التي تم إجراؤها عدة مرات مختلفة ، في كل مرة يتم تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة. إذا تضاعف معدل التفاعل من خط الأساس عند تركيز المادة المتفاعلة يتضاعف ، يُقال أن التفاعل من الدرجة الأولى في هذا المتفاعل ، والأس معطى ذلك المتفاعل هو 1. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة أربع مرات من معدل التفاعل ، فيقال أن التفاعل هو الترتيب الثاني في ذلك المتفاعل ، ويكون الأس المعطى لهذا المتفاعل هو 2.
