الفرق بين الكبريتيد والكبريتيت

الكبريت ، الكلمة اللاتينية التي تعني الكبريت ، هو عنصر يحدث بشكل طبيعي. يستخدم الكبريت في الكبريت والبارود والأدوية والعديد من العناصر الأخرى في تكوين عدد من الأيونات أو الجزيئات المشحونة. الكبريتيد والكبريتيت هما أيونان يتكونان من الكبريت. في حين أن هناك أوجه تشابه بين الاثنين ، إلا أن هناك اختلافات كثيرة بينهما.

الكبريت ، عنصر برمز ذري "S" موجود منذ قرون. وهو عبارة عن مادة غير معدنية ، مما يعني أنه يظهر في أقصى الجانب الأيمن من الجدول الدوري. يبلغ عددها الذري ستة عشر ، أي أن ذرات الكبريت تحتوي على 16 بروتونًا وإلكترونًا. في درجة حرارة الغرفة ، يظهر الكبريت كمادة صلبة صفراء. أكثر نظائر الكبريت شيوعًا هي S-32 و S-33 و S-34 و S-35 و S-36. من بين هذه النظائر ، يكون S-35 فقط مشعًا. يبلغ عمر النصف ، أو الوقت الذي تستغرقه نصف ذرات العينة لتتحلل إلى عنصر آخر ، 87.2 يومًا.

الأيونات هي جزيئات مشحونة سالبة أو موجبة. الذرات التي تحتوي على كمية زائدة من البروتونات تصبح موجبة الشحنة ، بينما الذرات ذات الإلكترونات الزائدة تصبح سالبة الشحنة. تنجذب الأيونات المشحونة بشكل معاكس إلى بعضها البعض وتشكل رابطة أيونية. أثناء الرابطة الأيونية ، يتشارك المعدن والأيونات المكونة من عناصر في أقصى يسار الجدول الدوري ، في الإلكترون مع اللافلزية. الكبريتيت والكبريتيد نوعان من الأيونات بالكبريت.

يتكون أيون الكبريتيد من ذرة كبريت وحيدة. شحنتها سالب اثنين ، مما يعطي الكبريتيد الصيغة التالية: S ^ 2-. أيونات الكبريتيد أساسية للغاية. أحد المركبات الأيونية المعروفة بأيون الكبريتيد هو H_2S. تنبع رائحة البيض الفاسد سيئة السمعة المرتبطة غالبًا بالكبريت من هذا المركب. مركبات الكبريتيد قابلة للذوبان إلى حد ما. العديد من المركبات مثل PbS و CuS و HgS غير قابلة للذوبان في المحاليل الحمضية والأساسية. أنواع أخرى مثل CoS و FeS و MnS قابلة للذوبان في القواعد فقط.

كونه أيونًا ، فإن الكبريتيت ، مثل الكبريتيد ، له شحنة سالبة. ومع ذلك ، فإن العامل الفاصل بين الكبريتيد والكبريتيت هو تركيبتهما الجزيئية. إلى جانب ذرة كبريت واحدة ، تحتوي الكبريتات على ثلاث ذرات أكسجين. تؤدي هذه الإضافة إلى تكوين روابط في الأيونات ، وهي ميزة أخرى لا تمتلكها أيونات الكبريتيد. ومع ذلك ، فإن الكبريتيت والكبريتيد متشابهان في الطرق. أيونات الكبريتيت ، مثل الكبريتيد ، لها شحنة سالبة اثنين. تحتوي أيونات الكبريتيت على هذه الصيغة: SO_3 ^ 2-. تستخدم أيونات الكبريتيت بانتظام كمادة حافظة في النبيذ. يمكن العثور عليها بشكل طبيعي في المطر الحمضي ، نتيجة التفاعلات بين الماء وثاني أكسيد الكبريت.