ان ذرةكما سمعت ، غالبًا ما يطلق عليه أصغر مكون عادي للمادة الموجودة. تتكون الذرات من مكونات فردية (بعضها يشتمل على مكوناتها دون الذرية الخاصة بها) ، ولكن الذرة ، والتي تبلغ حوالي 1 × 10-10 m ، هو أصغر جسيم يحتفظ بالخصائص الفردية لكامل أكبر.
الأشكال الأساسية التقريبية للذرات معروفة ، حيث تتجمع البروتونات والنيوترونات معًا في كرة النواة والإلكترونات الأصغر بكثير تندفع لمسافة شاسعة نسبيًا من الصغيرة (حوالي 1 × 10−15 م) نواة. يسمح لك هذا ببناء نماذج ثلاثية الأبعاد أو "ثلاثية الأبعاد" للذرات في الفصل أو في المنزل.
أساسيات الذرة
يتم استدعاء أنواع الذرة الفردية عناصر، ولكل عنصر اسم ، على سبيل المثال ، الهيدروجين أو الروبيديوم أو النيون. هذه العناصر المسماة مرقمة من واحد إلى 118 في الجدول الدوري للعناصر. هؤلاء الأعداد الذرية تتوافق مع عدد البروتونات والإلكترونات ، وكذلك متوسط العدد التقريبي للنيوترونات ، في كل عنصر.
يمكنك الحصول على تقدير لعدد النيوترونات لعنصر ما عن طريق طرح العدد الذري من كتلته الذرية ، المدرج في الجزء السفلي الأوسط من مربعات العناصر في معظم الجداول الدورية. بينما البروتونات والنيوترونات في حدود 10 فقط−27 كجم ، الإلكترون أقل بحوالي 2000 مرة.
تعتبر البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات المحايدة مسافة كبيرة من الإلكترونات سالبة الشحنة الأصغر كثيرًا ، مثل الكواكب في النظام الشمسي ، باستثناء أنه لا يمكن معرفة موضع أي إلكترون بدقة في أي لحظة ، يتم تخصيص جزء معين فقط احتمالا. ولكن لأغراض نماذج الذرة ثلاثية الأبعاد ، فكر في الذرة على أنها تشبه نظامًا صغيرًا لجسم فلكي مركزي وأقماره.
الأشياء ستحتاج
لحسن الحظ ، لن تحتاج إلى أي معدات فاخرة ، ولكن يجب أن تكون ملفتة للنظر. سيعمل أي نوع من الكرات المطاطية أو الكرات المماثلة ؛ من المفيد أن تأتي هذه الألوان بألوان مختلفة ، ومن المفيد أن تكتب عليها باستخدام قلم التحديد السحري (والأفضل حتى إذا كان بإمكانك مسح الحبر بسهولة لاحقًا).
من الجدول الدوري ، O لديها عدد ذري 8 وكتلة ذرية قريبة جدًا من 16.0. نموذج ذرة أكسجين ثلاثي الأبعاد أو ستظهر الصورة إذن ثمانية بروتونات وثمانية نيوترونات في النواة وثمانية إلكترونات في مكان ما خارج النطاق نواة. يمكن أن تكون البروتونات والنيوترونات كرات مميزة فقط من خلال لونها ؛ يتم تمثيل الإلكترونات بشكل أفضل في هذا المخطط بواسطة كرات أصغر بكثير.
أفكار مشروع نموذج Atom
نموذج ذرة الأرجون ثلاثي الأبعاد: من جدول العناصر ، يحتوي الأرجون (Ar) على العدد الذري 18 والكتلة الذرية 39.95. هذا يعني أنه يمكن افتراض أن ذرة الأرجون النموذجية تحتوي على 40-18 = 22 نيوترونًا مع 18 بروتونًا.
- تسمى المظاهر المختلفة لنفس الذرة التي تختلف فقط في عدد النيوترونات النظائر. يتم إعطاء رقم البروتون زائد النيوترون لنظير معين باستخدام حرف مرتفع يسار بجوار رمز العنصر.
لذلك يمكن تمثيل هذه الذرة بـ 18 كرة بروتون (صالحبر) و 22 كرة نيوترونية (نavy) في كتلة كروية ، مع حلقة من 18 كرة إلكترونية متباعدة بشكل متساوٍ (أو كرة رخامية) تحيط بهذا اللب. في الواقع ، ستُحيط الإلكترونات بالنواة في "سحابة" ، وليس حلقة مستوية مثل النظام الشمسي ، وستتخذ أشكالًا هندسية خشنة وفقًا لمستويات طاقتها ، أو غلافها.
نموذج ذرة الكالسيوم: يحتوي الكالسيوم على بروتونين إضافيين وبالتالي إلكترونين أكثر من الأرجون ، لذلك يمكنك بسهولة بنائه على "قاعدة" من ذرة الأرجون. ومع ذلك ، من المفيد معرفة شيئًا عن إلكترونات التكافؤ لفهم سبب انتماء الإلكترونين الجديدين على حدٍ سواء بعيدًا عن النواة من الإلكترونات الموجودة في الأرجون.
هذا لأن الأرجون هو غاز نبيل ، مما يعني أن غلافه الإلكتروني الخارجي ممتلئ. يشير موقعه في أقصى اليمين في الجدول الدوري إلى هذا. يحتوي الكالسيوم في العمود 2 من الجدول على إلكترونين تكافؤين. ومع ذلك ، فإن هذا الموضوع يتجاوز نطاق أفكار مشروع الذرة للمدرسة.