افترض أن لديك خليطًا مكونًا من 12 جرامًا (جم) من معدن الزنك النقي (Zn) و 7.50 جم من الكبريت (S) ، وتم تسخين الخليط إلى درجة حرارة التفاعل. اكتب معادلة التفاعل الكيميائي كالتالي: Zn + S = ZnS.
حوّل كتلة الزنك إلى مولات Z بقسمة الكتلة المولية للزنك على كتلة الزنك ، على النحو التالي: 12 جم زنك × 1 مول الزنك / 65.38 جم زنك = 0.184 مول زنك. حول كتلة الكبريت إلى مولات S كما يلي: 7.5 جم S × 1 مول S / 32.06 جم S = 0.234 الشامات S.
لاحظ من المعادلة الكيميائية أن 1 مول من الزنك يتفاعل مع مول واحد بالضبط من S لينتج 1 مول بالضبط من ZnS. لاحظ أن هناك المزيد من S أكثر من المطلوب لتحويل Zn إلى ZnS تمامًا ، وبالتالي فإن Zn هو المتفاعل المحدد. تعتمد كمية ZnS المنتجة على كمية المتفاعل المحدد ، Zn ، وليس على كمية S.
اطرح مولات الزنك في الخليط من مولات S لإيجاد عدد المولات الزائدة من S الموجودة ، على النحو التالي: 0.234 مول S - 0.184 مول Zn = 0.050 مول S. اضرب المولات الزائدة لـ S بالكتلة المولية لـ S لإيجاد كتلة S التي لا تتفاعل ، على النحو التالي ؛ 0.05 × 32.06 = 1.60 جرام. اطرح الكتلة الزائدة من S من كتلة الخليط لإيجاد كتلة التفاعل كما يلي: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 جم
حدد كتلة ناتج التفاعل ZnS بضرب عدد مولات ZnS الناتجة عن الكتلة المولية لـ ZnS على النحو التالي: 0.184 مول ZnS x 97.44 جم ZnS / مول ZnS = 17.9 جم ZnS. لاحظ أن كتلة منتج التفاعل ZnS وكتلة التفاعل متساوية.
بدأ مايكل ميري ، وهو من مواطني تورونتو ، الكتابة عن الصحة واللياقة البدنية في عام 2010. يساهم في LIVESTRONG.COM و eHow و Answerbag.com. يتمتع Merry بخلفية واسعة في البحوث الكيميائية والمعدنية والفيزياء وتحليل الإشعاع النووي والتقنيات المرتبطة بها. إنه عالم فلك هواة شغوف ولاعب شطرنج بارع وعاشق للصحة واللياقة البدنية. مايكل حاصل على بكالوريوس في التكنولوجيا من جامعة رايرسون.