المحلول المنظم هو محلول مائي ذو درجة حموضة ثابتة. يتم تصنيعه عن طريق خلط حجم كبير من حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة مع قاعدته المترافقة أو حمض. عندما تضيف كميات صغيرة من حمض أو قلوي (قاعدة) إليها ، فإن الرقم الهيدروجيني لها لا يتغير بشكل كبير. بمعنى آخر ، يمنع المحلول المنظم الحمض والقاعدة من تحييد بعضهما البعض.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
عند إضافة قاعدة إلى محلول منظم ، لا يتغير الأس الهيدروجيني. يمنع المحلول المنظم القاعدة من تحييد الحمض.
المحاليل العازلة الحمضية والقلوية
يكشف مقياس الأس الهيدروجيني عن مدى حمضية أو قلوية المحلول المائي. تحتوي المحاليل الحمضية على أيونات الهيدروجين أكثر من أيونات الهيدروكسيد ، بينما تحتوي المحاليل القلوية على أيونات الهيدروكسيد أكثر من أيونات الهيدروجين. على مقياس من 0 إلى 14 ، مع 0 إلى اليسار و 14 إلى اليمين ، يكون مستوى الأس الهيدروجيني للحلول الحمضية أقل من 7. عادة ما تكون مصنوعة من حمض ضعيف وقاعدة مترافقة - غالبًا ملح الصوديوم. تحتوي المحاليل العازلة القلوية على مستوى أس هيدروجيني يزيد عن 7 ، وعادة ما تكون مصنوعة من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها. لتغيير الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم ، قم بتغيير نسبة القاعدة الحمضية إلى الملح أو اختر حمضًا أو قاعدة مختلفة وأحد أملاحها.
مبدأ لو شاتيلير
يساعدك مبدأ Le Chatelier على معرفة ما يحدث في محلول عازلة. ينص المبدأ على أنه إذا قمت بتغيير شروط التوازن الديناميكي ، فإن موضع التوازن يتحرك لمواجهة التغيير. على سبيل المثال ، في محلول منظم حمضي من حمض إيثانويك وإيثانوات الصوديوم ، يكون موضع التوازن جيدًا إلى اليسار على المقياس لأن الإيثانويك حمض ضعيف. عندما تضيف إيثانوات الصوديوم ، وهو القاعدة المترافقة ، فإنك تضيف الكثير من أيونات الإيثانوات الإضافية ، مما يؤدي إلى زيادة موضع التوازن إلى اليسار.
إضافة قاعدة إلى محلول عازلة
إذا أضفت قاعدة إلى محلول منظم ، فإن تركيز أيون الهيدروجين ينخفض بأقل من الكمية المتوقعة لكمية القاعدة المضافة. يستهلك الحمض وقاعدته المقترنة أيونات الهيدروكسيد. لا يرتفع الرقم الهيدروجيني للمحلول بشكل كبير ، وهو ما سيفعله إذا لم يكن نظام المخزن المؤقت قيد الاستخدام. هذا لأنه ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، يتحرك موضع التوازن إلى اليمين لتعويض فقدان أيون الهيدروجين في التفاعل مع القاعدة.