ماذا يعني ايون؟

عادة ، تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ؛ تتوازن شحناتهما الموجبة والسالبة تمامًا بحيث تكون الذرة متعادلة كهربائيًا. ومع ذلك ، إذا فقدت أو اكتسبت إلكترونات ، فإن الكيميائيين يطلقون عليها اسم أيون. الأيونات أكثر نشاطًا كيميائيًا من الذرات المحايدة لأن عدم توازن الشحنة يجذب بعض الذرات ويطرد أخرى مثل المغناطيس الصغير. تشكل الأيونات العديد من المواد الكيميائية المهمة ، بما في ذلك الأملاح والأحماض والقواعد.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

الأيون هو ذرة أو جزيء اكتسب أو فقد إلكترونات.

تتكون الذرة من نواة من البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات المحايدة ، وتحيط بها سحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. عندما تفقد الذرة المحايدة إلكترونًا ، فإن عدد الشحنات في البروتونات والإلكترونات لم يعد متساويًا ؛ تفوز الشحنة الموجبة للبروتونات وتصبح الذرة أيونًا بشحنة صافية قدرها +1. تمسك الذرة بإحكام إلكتروناتها الداخلية بإحكام ، وتكون القبضة على الإلكترونات الخارجية أقل قوة. طاقة التأين هي الطريقة التي يقيس بها الكيميائيون صعوبة إزالة الإلكترون.

يمكن أن تفقد الذرة إلكتروناتها من الاصطدام بالأيونات والجسيمات المشحونة الأخرى ، أو من التعرض للإشعاع الكهرومغناطيسي القوي مثل الأشعة السينية. يحدث التأين في وجود مجالات كهربائية قوية ؛ عندما تقلب مصباح الفلورسنت ، فإن الجهد العالي يؤين الغاز داخل المصباح. البرق أيضا يؤين الذرات. يؤدي إذابة مواد معينة في الماء ، مثل الملح ، إلى تأين الذرات.

يمكن أن تصبح الذرة أيونًا سالبًا عن طريق محاصرة إلكترون قريب.

تفقد ذرات معظم المعادن الموجودة على الجانب الأيسر ووسط الجدول الدوري بسهولة إلكترونًا واحدًا أو أكثر ، مما يجعلها مشحونة بشكل إيجابي. ومن الأمثلة على ذلك الصوديوم ، الذي يفقد إلكترونًا واحدًا ليصبح أيون الصوديوم ، والنحاس ، والذي في الظروف العادية يمكن أن يفقد ما يصل إلى ثلاثة إلكترونات.

في الجدول الدوري ، العمود التالي إلى الأخير عبارة عن مجموعة من العناصر تسمى الهالوجينات. هذه مواد شديدة التفاعل ، معظمها غازات ، تكتسب بسهولة إلكترونًا ، مما يجعلها سالبة التأين. تشمل الهالوجينات الفلور والكلور والبروم ، وجميعها مواد شديدة التآكل وتتطلب معالجة وتخزين دقيقين.

تتكون بعض الأملاح من اقتران أيون معدني موجب ، مثل الصوديوم وأيون غير فلزي سالب الشحنة ، مثل الكلور. تجذب الشحنات المعاكسة لكل أيون الآخر ، وتشكل رابطة كيميائية. الأحماض والقواعد هي مواد تتأين عندما تذوب في الماء. على سبيل المثال ، ينقسم حمض الهيدروكلوريك (HCl) إلى أيونات هيدروجين موجبة وأيونات كلوريد سالبة في الماء. القواعد متشابهة. هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، على سبيل المثال ، يتفكك إلى أيونات بوتاسيوم موجبة وأيونات هيدروكسيد سالبة (OH) في الماء. لاحظ أن الهيدروكسيد ليس ذرة مؤينة واحدة ، إنه جزيء مؤين.