ما هي الرابطة التساهمية؟

هل أنت جيد في المشاركة مع الآخرين؟ ثم قد تكون تساهمية ، كما هو الحال في الروابط الذرية. هناك نوعان من الروابط الذرية التي يمكن أن تشكل جزيءًا أو مركبًا يربطهما معًا. تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في الإلكترونات معًا. تتشكل الرابطة الأيونية عندما تتبرع ذرة بإلكترون إلى ذرة أخرى من أجل تثبيتها.

تحتوي الروابط التساهمية على أزواج من الإلكترونات تشترك فيها ذرتان لربطهما في اتجاه ثابت. يتطلب طاقة عالية من 50 إلى 200 كيلو كالوري / مول لكسر الرابطة التساهمية. الكهربية الكهربية للذرات هي قدرة الذرة في الجزيء على جذب الإلكترونات الأخرى إليها. في الرابطة التساهمية ، تكون قيم الكهربية هي نفسها أو متقاربة جدًا. إذا كانت الذرات تشترك في إلكترون بالتساوي ، فإن الرابطة تكون تساهمية وغير قطبية. في أغلب الأحيان ، ينجذب الإلكترون إلى ذرة أكثر من انجذابها إلى أخرى. هذا يشكل رابطة تساهمية قطبية.

لكي تكون الرابطة تساهمية ، يجب أن تفي ببعض الخصائص. يجب أن تتكون الرابطة بين اثنين من اللافلزات لهما نفس الكهربية الكهربية أو قريبة منها حيث تشترك الذرات في الإلكترونات في المدار الخارجي. الروابط التساهمية لها قطبية منخفضة وشكل محدد. تكون كل من نقطة الانصهار ونقطة الغليان عند درجة حرارة منخفضة ، وتكون الرابطة في صورة سائلة أو غازية عندما تكون في درجة حرارة الغرفة.

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية هي الميثان (CH₄) ، حمض الهيدروكلوريك (HCL) ، الماء (H₂O) والأمونيا (NH3). يسحب حمض الهيدروكلوريك زوج الإلكترون نحو ذرة الكلور ، التي تتمتع بقدرة كهربائية أعلى لتكوين رابطة تساهمية. تحتوي جزيئات الماء على ذرتين من الهيدروجين تشتركان في إلكترونتيهما مع ذرة الأكسجين ، وتتشارك ذرة الأكسجين إلكترونين مع الهيدروجين. هذا يجعل الماء رابطة تساهمية قطبية لأن الأكسجين يمتلك كهرسلبية أعلى.

تتشكل الروابط الأيونية بين المعدن واللافل عندما يجذب اللافلزات الإلكترون ؛ في جوهره ، فإن المعدن هو التبرع بالإلكترون. تتضمن بعض الروابط الأيونية التي قد تستخدمها في حياتك اليومية ملح الطعام (NaCl) ، وفلوريد الصوديوم (NaF) المستخدم في معجون الأسنان بالفلورايد ، وأكسيد الحديد (Fe₂ا₃) ، وهو الصدأ ، وهيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)_2, وهو الملح الأساسي في أقراص مضادات الحموضة.