قائمة بثلاث خواص للمركبات الأيونية

المركب هو أي مزيج من نوعين مختلفين أو أكثر من الذرات (الجزيء هو مزيج من أي ذرتين ؛ لا يحتاجون إلى أن يكونوا مختلفين). هناك عدة أنواع مختلفة من المركبات ، وتأتي خصائص المركبات من نوع الروابط التي تشكلها ؛ تتكون المركبات الأيونية من روابط أيونية.

المركبات الأيونية هي مركبات يتم فيها تجميع الذرات معًا بواسطة روابط أيونية. تحدث الرابطة الأيونية عندما ينجذب أيونان مشحونان بشكل معاكس. الأيون هو ذرة اكتسبت أو فقدت إلكترونًا ، وبالتالي لها شحنة موجبة أو سالبة ؛ للأيونات خواص كيميائية مختلفة عن الشكل المحايد للذرة (كما هو مذكور في الجدول الدوري). تتكون المركبات الأيونية من عنصر معدني واحد على الأقل وعنصر غير معدني.

المركبات الأيونية هي مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة. الصلابة هي حالة من المادة تكون فيها المادة مقاومة نسبيًا للتغيير. بالإضافة إلى ذلك ، تكون المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء بشكل عام ، على الرغم من كونها قابلة للذوبان في الماء لا تغير الحالة الصلبة للمركب. مثال على المركبات الأيونية الصلبة هو ملح الطعام الشائع ، والذي يتكون مع أيون الصوديوم وأيون الكلور. لاحظ أن المواد الصلبة التي تحتوي على الكربون ليست روابط أيونية ؛ يشكل الكربون رابطة تساهمية.

بسبب وجود عنصر فلزي ، فإن معظم المركبات الأيونية تحتفظ بالخصائص الفيزيائية للمعادن ، وأهمها أنها موصلات جيدة من الحرارة والكهرباء. ومع ذلك ، فإن الشكل الصلب للمركب الأيوني ليس جيدًا تقريبًا في توصيل الكهرباء كما هو الحال عندما يذوب في الماء. بالإضافة إلى ذلك ، تتمتع المعادن بكثافة أعلى من المواد غير المعدنية ، وغالبًا ما تحتوي على لمعان (يحدث عندما ينعكس الضوء عن مادة ما).

الروابط الأيونية مستقرة نسبيًا ، وهذا جزء من سبب كون المركبات الأيونية صلبة بشكل عام. نتيجة لذلك ، تتمتع المركبات الأيونية بنقاط غليان وانصهار أعلى لأن روابطها مقاومة للتغيير (نقاط الغليان ونقاط الانصهار هي درجات الحرارة التي تغير فيها المادة الصلبة حالتها إلى غاز أو سائل ، على التوالى). تُعرف الطاقة التي تحافظ على الأيونات الموجبة والسالبة معًا في مثل هذه الرابطة القوية باسم "الطاقة الشبكية".