تحتل إلكترونات التكافؤ غلاف الإلكترون الخارجي في الذرة. يحتوي الصوديوم ، بإجمالي 11 إلكترونًا ، على إلكترون واحد فقط في غلافه الثالث والأبعد. لأن الغلاف الخارجي يتلامس بشكل مباشر مع الذرات الأخرى عند حدوث تفاعل كيميائي ، التكافؤ تلعب الإلكترونات دورًا كبيرًا في تحديد التفاعل الكيميائي لعنصر ما والعناصر التي سيتفاعل معها مجمعات سكنية. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا لإلكترونات التكافؤ ، حيث تحتوي المجموعة الأولى في العمود الأول على اليسار على إلكترون تكافؤ واحد. الصوديوم هو الثالث من الأعلى في هذه المجموعة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
يحتوي الصوديوم على إلكترون تكافؤ واحد. يحتوي العنصر على غلاف إلكترون داخلي كامل مكون من إلكترونين وقشرة كاملة من ثمانية إلكترونات في الغلاف التالي. يحتوي الغلاف الثالث ، وهو الأبعد وقشرة التكافؤ ، على إلكترون واحد فقط. تؤثر إلكترونات التكافؤ على التفاعل الكيميائي.
كيف تؤثر إلكترونات التكافؤ على التفاعلات الكيميائية
تشكل الإلكترونات حول نواة الذرة قذائف. تحتوي قشرة الإلكترون الداخلية على مساحة لإلكترونين بينما يمكن أن تستوعب الغلاف التالي ثمانية إلكترونات. تحتوي القشرة الثالثة على ثلاثة أقسام فرعية من إلكترونين وستة و 10 إلكترونات ليصبح المجموع 18.
يكون الاستقرار الكيميائي للذرة في ذروته عندما تمتلئ جميع أغلفة الإلكترون ، ولكن تكون المادة الكيميائية فيها تكون التفاعلية أعلى عندما يكون الغلاف الخارجي إما يحتوي على إلكترون واحد فقط أو يكون أقل من إلكترون واحد كونها ممتلئة. في هذه الحالات ، يتم نقل إلكترون واحد ، مما يعني اكتمال الغلاف الخارجي للذرة المتبرعة أو المستقبلة. ينتج عن نقل الإلكترون رابطة كيميائية وتشكيل مركب.
كيف يتفاعل الصوديوم مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات
يتفاعل الصوديوم ، بإلكترون واحد خارجي ، بقوة ويشكل مركبات عالية الثبات مع عناصر تحتاج إلى إلكترون واحد لإكمال غلافها الخارجي. عندما تتلامس ذرة الصوديوم مع ذرة تحتاج إلى إلكترون واحد ، يقفز إلكترون التكافؤ من ذرة الصوديوم إلى الذرة الأخرى لإكمال غلافها الإلكتروني الخارجي. تُترك ذرة الصوديوم مع غلاف إلكترون خارجي كامل يحتوي على ثمانية إلكترونات ، كما أن الغلاف الخارجي للذرة الأخرى ممتلئ أيضًا. تحتوي ذرة الصوديوم الآن على شحنة كهربائية موجبة تساوي زائد 1 ، بينما تحتوي الذرة الأخرى على شحنة سالبة تساوي سالب 1. تجذب الشحنتان المتقابلتان ، وتشكل الذرتان الآن جزيء المركب.
بينما توجد العناصر ذات إلكترون تكافؤ واحد على يسار الجدول الدوري ، العناصر التي تحتاج إلى إلكترون تكافؤ واحد لإكمال غلافها الخارجي توجد في العمود الثاني إلى الأخير. على سبيل المثال ، في نفس صف الصوديوم ، العنصر الموجود في العمود التالي إلى الأخير هو الكلور. يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا ، اثنان في غلافه الداخلي ، وثمانية في الغلاف التالي وسبعة في القشرة الفرعية الثالثة التي تحمل ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. يتفاعل الصوديوم والكلور بقوة لتكوين كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام ، وهو مركب مستقر.
إلكترونات التكافؤ لأيون الصوديوم في المحلول
عندما يذوب مركب في سائل ، ينفصل المركب إلى أيونات توزع نفسها بالتساوي في جميع أنحاء السائل. يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ويشكل أيونات الصوديوم والكلور. عندما تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم ، قفز إلكترون تكافؤ الصوديوم المفرد لملء الفتحة في غلاف إلكترون تكافؤ الكلور.
في المحلول ، تنفصل ذرات الصوديوم والكلور لتكوين أيونات الصوديوم والكلور ، لكن إلكترون تكافؤ الصوديوم يبقى مع ذرة الكلور. نتيجة لذلك ، يحتوي أيون الصوديوم على غلاف إلكترون خارجي كامل مكون من ثمانية إلكترونات وشحنة موجبة مقدارها زائد 1. يحتوي أيون الكلور على قشرة إلكترون خارجية كاملة وشحنة سالبة تبلغ سالب 1. المحلول مستقر ، والأيونات مع غلافها الخارجي الكامل لا تشارك في أي تفاعلات كيميائية أخرى.