عندما تتحد ذرتان ، تشكلان مركبًا أو جزيءًا في رابطة كيميائية تربطهما معًا. يمكن أن تكون هذه الرابطة أيونية أو تساهمية. في الرابطة الأيونية ، تتبرع إحدى الذرات بإلكترون للآخر لتثبيته. في الرابطة التساهمية ، تتقاسم الإلكترونات الذرات.
ما هي الرابطة الأيونية في الكيمياء؟
في عالم الكيمياء ، تتكون الرابطة الأيونية من ذرات ذات قيم كهرسلبية مختلفة. يعتبر رابطة قطبية إذا كان التجاذب بين اثنين من الأيونات المشحونة بشكل معاكس. يعمل هذا بنفس طريقة عمل المغناطيسات التي تجذب بعضها البعض. إذا كانت ذرتان لهما قيم كهرسلبية مختلفة ، فسيقومان بعمل رابطة أيونية.
يشكل مزيج الصوديوم (Na) والكلوريد (Cl) كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع ، وهذا مثال على الرابطة الأيونية. حمض الكبريتيك هو أيضًا رابطة أيونية تجمع بين الهيدروجين وأكسيد الكبريت ، وتكتب بالحرف H2وبالتالي4.
أي نوع من السندات أقوى؟
تستهلك الروابط الأيونية طاقة أكبر للكسر مقارنة بالروابط التساهمية ، لذلك تكون الروابط الأيونية أقوى. تُعرف كمية الطاقة اللازمة لكسر الرابطة باسم طاقة تفكك الرابطة ، وهي في الأساس القوة اللازمة لكسر الروابط من أي نوع.
الموصلية الكهربائية والروابط الأيونية
تتشكل الروابط أو المركبات الأيونية عندما يكون هناك أيونان أو أكثر تفاعلات كهروستاتيكية قوية بينهما. هذا يعني أن الروابط أو المركبات الأيونية تؤدي إلى نقاط انصهار أعلى بكثير ولديها أيضًا موصلية كهربائية أعلى بكثير عند مقارنتها بالروابط التساهمية.
لتكوين أيون ، يفقد المعدن الإلكترونات ويكسب غير المعدني الإلكترونات لتشكيل شبكات كبيرة جدًا أو بنية كبيرة من الذرات التي تتجمع معًا في تشكيل واحد ثلاثي الأبعاد. تحتوي المشابك على أيونات معاكسة الشحنة تنجذب إلى بعضها البعض ، مثل المغناطيسات ذات القوى المعاكسة ، مما يجعلها رابطة أيونية قوية جدًا.
كيف تتحقق إذا كانت الرابطة أيونية أم تساهمية؟
تتشكل الرابطة الأيونية بين اللافلزية والمعدن حيث يجذب اللافلزات الإلكترون من الذرة الأخرى. الروابط الأيونية عالية في القطبية وليس لها شكل محدد ولها نقاط انصهار وغليان عالية. في درجة حرارة الغرفة ، تكون الرابطة الأيونية صلبة. يميل المركب الأيوني إلى التفكك إلى أيونات عند وضعه في الماء.
من ناحية أخرى ، تتشكل الروابط التساهمية بين مادتين غير فلزات لهما نفس السالب الكهربية ، وتتشارك الذرات في الإلكترونات. الروابط التساهمية منخفضة في القطبية ولها شكل محدد ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة. في درجة حرارة الغرفة ، تكون الرابطة التساهمية في حالة سائلة أو غازية. قد تذوب الرابطة التساهمية في الماء ، على الرغم من أنها لا تتفكك إلى أيونات.