الحمض مركب يتبرع بأيونات الهيدروجين عند إذابته في الماء. عندما يفعل ذلك ، فإنه يطلق أيضًا الأيونات التي كانت الهيدروجين مرتبطة بها قبل وضع المركب في المحلول. أيون الهيدروجين مشحون بشكل إيجابي ويعرف باسم الكاتيون بينما الأيون الذي تم توصيله به يكون سالبًا ويعرف باسم الأنيون. الأنيون هو الاعتبار الرئيسي عند تسمية الحمض. القواعد بسيطة ، لكنها مختلفة اعتمادًا على ما إذا كان الحمض ثنائيًا ، مما يعني أنه يأتي من مركب يحتوي على الهيدروجين وعنصر آخر ، أو أوكسو ، مما يعني أن الهيدروجين مرتبط بأيون متعدد الذرات يحتوي على الأكسجين.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
تبدأ الأحماض الثنائية بـ "hydro-" وتنتهي بـ "-ic". لا تستخدم أحماض أوكسو البادئة "المائية". إذا انتهى اسم الأنيون بـ "-ate" ، ينتهي اسم الحمض بـ "-ic" ، وإذا انتهى اسم الأنيون بـ "-ite" ، ينتهي اسم الحمض بـ "-ous". "
تسمية حمض ثنائي
يحتوي الحمض الثنائي على الهيدروجين وعنصر آخر فقط. لتمييز هذا عن حمض أوكسو ، يبدأ الاسم دائمًا بـ "هيدرو-" في إشارة إلى ذرة الهيدروجين. المصطلح الثاني في الاسم هو مصطلح الأنيون ، ومن السهل تسمية هذا. يمكنك ببساطة تغيير الأحرف القليلة الأخيرة في اسم العنصر إلى "-ic". أخيرًا ، أضف كلمة "حمض" ، وقد انتهيت
على سبيل المثال ، يتكون مركب حمض الهيدروكلوريك من الهيدروجين والكلور ، وفي المحلول ينتج حمض قوي. لتسمية هذا الحمض ، ابدأ بـ "hydro-" ، ثم قم بتغيير اسم الأنيون من الكلور إلى الكلوريك. تناول كلمة "حمض" وستحصل على حمض الهيدروكلوريك. فيما يلي مثالان آخران:
- HBr (بروميد الهيدروجين) -> حمض الهيدروبروميك
- مرحبا (اليود الهيدروجين) -> حمض الهيدرويوديك
تسمية حمض أوكسو
عادة ما يشكل الهيدروجين مركبات تحتوي على أيونات متعددة الذرات تحتوي على الأكسجين. عندما يذوب مثل هذا المركب في الماء ليشكل حمضًا ، يكون الأيون متعدد الذرات هو الأنيون. أول شيء يجب تذكره هو أنه نظرًا لأن هذه الأحماض ليست أحماض ثنائية ، فلا تستخدم البادئة "hydro" عند تسميتها. يأتي اسم الحمض من طبيعة الأنيون فقط.
- إذا كان اسم الأيون ينتهي بـ "-ate" ، قم بتغييره إلى "-ic" عند تسمية الحمض. على سبيل المثال ، عند إذابة كبريتات ثنائي الهيدروجين (H2وبالتالي4) في الماء يصبح حامض الكبريتيك.
- إذا كان الأنيون يحتوي على ذرة أكسجين أكثر من أيون "-ate" ، أضف البادئة "per-". على سبيل المثال ، HCLO3 هو كلورات الهيدروجين ، لذلك فهو يشكل حمض الكلوريك في الماء. HCLO4، من ناحية أخرى ، حمض البيركلوريك.
- إذا كان الأيون يحتوي على ذرة أكسجين أقل من أيون "-ate" ، ينتهي اسمه بـ "-ite". قم بتغييره إلى "-ous" عند تسمية الحمض الذي يتكون منه. أيون النترات ، على سبيل المثال ، هو NO3-، لذلك HNO2 هو نتريت الهيدروجين ، ويصبح حمض نيتروز في محلول.
- إذا كان الأيون يحتوي على ذرتين من الأكسجين أقل من أيون "-ate" ، فقم بوضع البادئة "hypo-" واستخدم النهاية "-ous". على سبيل المثال ، أيون البرومات هو BrO3-, لذلك HBrO هو حمض hypobromous.