عندما يحتوي الماء على جانب واحد من الغشاء على ذائبة أكثر من الماء على الجانب الآخر ، سيحدث أحد أمرين. إذا كان المذاب يمكن أن ينتشر عبر الغشاء ، فسوف ينتشر. ومع ذلك ، إذا كان الغشاء غير منفذ للمذاب ، فسوف ينتشر الماء عبر الغشاء بدلاً من ذلك. هذه الظاهرة الأخيرة تسمى التناضح. التوتر هو مقياس للتركيز النسبي للمذاب غير المخترق على جانبي الغشاء. يستخدم نفس الوحدات مثل المولارية أو الأسمولية ، ولكن على عكس هذه القياسات الأخرى ، يتضمن فقط المواد المذابة غير المخترقة في الحساب.
حدد عدد مولات المذاب. يبلغ حجم المول 6.02 × 10 إلى 23 جسيمًا (ذرات أو جزيئات ، اعتمادًا على المادة المدروسة). أولاً ، خذ الكتلة الذرية لكل عنصر كما هو موضح في الجدول الدوري ، واضربها في عدد ذرات هذا العنصر في مركب ، وجمع نتائج جميع العناصر في المركب لإيجاد كتلته المولية - عدد الجرامات في مول واحد من ذلك مستوى. بعد ذلك ، اقسم عدد جرامات المذاب على الكتلة المولية للمركب للحصول على عدد المولات.
احسب مولارية المحلول. المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسومًا على عدد لترات المذيب ، لذا اقسم عدد المولات على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية.
حدد ما إذا كان المذاب ينفصل عند ذوبانه. القاعدة العامة هي أن المركبات الأيونية سوف تنفصل بينما المركبات المرتبطة تساهميًا لن تنفصل. اضرب مولارية المحلول في عدد الأيونات المتكونة عندما تنفصل وحدة صيغة واحدة للمركب لإيجاد الأسمولية. CaCl2 ، على سبيل المثال ، سينفصل في الماء ليشكل ثلاثة أيونات ، في حين أن كلوريد الصوديوم سيشكل اثنين. وبالتالي ، فإن محلول 1 مولار من CaCl2 هو محلول 3 أوسمولار ، في حين أن محلول 1 مولار من NaCl سيكون محلول 2-osmolar.
حدد المواد المذابة التي يمكن أن تنتشر عبر الغشاء وأيها لا يمكن. كقاعدة عامة ، يمكن أن تنتشر اليوريا والغازات المذابة مثل O2 و CO2 عبر أغشية الخلايا ، بينما لا ينتشر الجلوكوز أو الأيونات في المحلول. التوتر هو نفسه الأسمولية باستثناء أنه يقيس فقط المواد المذابة التي لا يمكن أن تنتشر عبر الغشاء. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول يحتوي على تركيز 300 ملي مولار من كلوريد الصوديوم وتركيز 100 ملي مولار من اليوريا ، فإننا يستبعد اليوريا لأنه يمكن أن ينتشر عبر غشاء الخلية ، لذلك سيكون المحلول 300 ملي مولار لأغراض توترية.
قرر ما إذا كان المحلول متساوي التوتر أم مفرط التوتر أم ناقص التوتر. المحلول متساوي التوتر له نفس التوتر على جانبي الغشاء. تحتوي الخلايا في جسمك على تركيز 300 ملي مولار من المواد المذابة غير المخترقة ، لذلك فهي متساوية التوتر مع بيئتها طالما أن السائل الخلالي له تركيز مماثل. سيكون المحلول مفرط التوتر هو المحلول الذي يكون فيه تركيز المذاب أكبر خارج الخلية ، بينما يحتوي المحلول منخفض التوتر على تركيز أقل من المواد المذابة بالنسبة إلى داخل الخلية.
الأشياء ستحتاج
- قلم
- ورق
- آلة حاسبة
نصائح
إذا كنت قد تساءلت يومًا عن سبب ضخ المستشفيات لمحلول ملحي لتعويض فقدان الدم بدلاً من الماء النقي ، فإن الإجابة تكمن في توتر بلازما الدم بالنسبة لخلاياك من الداخل. لا تحتوي المياه النقية على مواد ذائبة ، لذلك إذا أضافت المستشفى الماء النقي مباشرة إلى مجرى الدم ، فسيكون ذلك منخفض التوتر (أقل تركيزًا من) خلايا الدم الحمراء. ينتشر الماء تدريجيًا في خلايا الدم الحمراء ويؤدي إلى انتفاخها حتى تنفجر. تستخدم المستشفيات محلول ملحي بدلاً من ذلك لأنه متساوي التوتر فيما يتعلق بخلاياك.