كيف تتحقق مما إذا كان شيء ما يتم تقليله أو تأكسده

يتضمن تفاعل الأكسدة والاختزال ، أو تفاعل "الأكسدة والاختزال" ، تبادل الإلكترونات بين الذرات. من أجل تحديد ما يحدث للعناصر الموجودة في تفاعل الأكسدة والاختزال ، يجب تحديد عدد الأكسدة لكل ذرة قبل التفاعل وبعده. تمثل أرقام الأكسدة الشحنة المحتملة للذرة في حالتها الأيونية. إذا انخفض عدد أكسدة الذرة في التفاعل ، يتم تقليله. إذا زاد عدد أكسدة الذرة ، فإنها تتأكسد.

من أجل تحديد عدد أكسدة الذرة ، يجب مراعاة عدد من القواعد العامة. أولاً ، عدد أكسدة المواد الأولية هو صفر. ثانيًا ، عدد أكسدة أيون يحتوي على ذرة واحدة يساوي شحنة هذا الأيون. ثالثًا ، مجموع أعداد أكسدة العناصر في مركب يساوي صفرًا. رابعًا ، تضاف أعداد أكسدة العناصر الموجودة في أيون متعدد الذرات إلى الشحنة الكلية.

عدد من العناصر أو مجموعات العناصر لها أرقام أكسدة يمكن التنبؤ بها. ضع في اعتبارك القواعد التالية أيضًا. أولاً ، أكسدة أيون المجموعة 1A هي +1. ثانيًا ، عدد أكسدة أيون المجموعة 2A هو +2. ثالثًا ، يكون عدد أكسدة الهيدروجين عادةً +1 ، ما لم يتحد مع معدن. في مثل هذه الحالة ، يكون لها عدد أكسدة -1. رابعًا ، يكون عدد أكسدة الأكسجين نموذجيًا -2. خامسًا ، عدد أكسدة أيون الفلور في مركب هو دائمًا -1.

تساعد قواعد رقم الأكسدة في تحديد عدد أكسدة العناصر غير المعروفة في المعادلة الكيميائية. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك المعادلة الكيميائية التالية:

Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-

على الجانب الأيسر ، يحتوي الزنك على عدد أكسدة صفر. الهيدروجين مرتبط بمادة غير معدنية ، وبالتالي فإن عدد الأكسدة له +1. صافي شحنة حمض الهيدروكلوريك هو صفر ، وبالتالي فإن عدد أكسدة الكلور هو -1. على الجانب الأيمن ، يحتوي الزنك على عدد أكسدة +2 ، وهو مطابق لشحنته الأيونية. يحدث الهيدروجين في شكله الأولي وبالتالي فإن عدد الأكسدة له صفر. لا يزال الكلور يحتوي على عدد أكسدة -1.

من أجل تحديد ما هو مؤكسد وما يتم تقليله في تفاعل الأكسدة والاختزال ، يجب عليك تتبع التغييرات في أرقام الأكسدة عبر جانبي المعادلة. في المعادلة أعلاه ، يبدأ الزنك بصفر وينتهي عند +2. بدأ الهيدروجين عند +1 وانتهى عند الصفر. بقي الكلور عند -1. زيادة عدد أكسدة الزنك. لذلك ، يتأكسد الزنك. انخفض عدد أكسدة الهيدروجين. لذلك ، تم تقليل الهيدروجين. لم يشهد الكلور أي تغيير في عدد الأكسدة وبالتالي لم يتم اختزاله أو تأكسده.