يتكون المركب الأيوني من أيونات بدلاً من جزيئات. بدلاً من مشاركة الإلكترونات في الروابط التساهمية ، تنقل ذرات المركب الأيوني الإلكترونات من واحدة من ذرة إلى أخرى لتشكيل رابطة أيونية تعتمد على الجذب الكهروستاتيكي للحفاظ على الذرات سويا. تشترك الجزيئات المرتبطة تساهميًا في الإلكترونات وتعمل ككيان واحد ثابت ومستقر بينما ينتج عن الرابطة الأيونية أيونات مستقلة لها شحنة موجبة أو سالبة. بسبب بنيتها الخاصة ، تتمتع المركبات الأيونية بخصائص فريدة وتتفاعل بسهولة مع المركبات الأيونية الأخرى عند وضعها في المحلول.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
المركبات الأيونية هي مواد شكلت ذراتها روابط أيونية بدلاً من جزيئات ذات روابط تساهمية. تتشكل الروابط الأيونية عندما تتفاعل الذرات التي تحتوي على إلكترونات فضفاضة في غلافها الخارجي مع الذرات التي تحتاج إلى عدد مكافئ من الإلكترونات لإكمال غلافها الإلكتروني. في مثل هذه التفاعلات ، تنقل الذرات المانحة للإلكترونات الإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي إلى الذرات المستقبلة. كلتا الذرتين لها غلاف إلكترون خارجي كامل ومستقر. تصبح ذرة المتبرع موجبة الشحنة بينما تحتوي الذرة المستقبلة على شحنة سالبة. تنجذب الذرات المشحونة إلى بعضها البعض لتشكيل الروابط الأيونية للمركب الأيوني.
كيف تتشكل المركبات الأيونية
تحتوي ذرات العناصر مثل الهيدروجين والصوديوم والبوتاسيوم على إلكترون واحد فقط في ذراتها غلاف الإلكترون الخارجي بينما تحتوي الذرات مثل الكالسيوم والحديد والكروم على عدة ذرات فضفاضة الإلكترونات. يمكن لهذه الذرات التبرع بالإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي للذرات التي تحتاج إلى إلكترونات لإكمال غلافها الإلكتروني.
تحتوي ذرات الكلور والبروم على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي حيث يوجد متسع لثمانية إلكترونات. يحتاج كل من ذرات الأكسجين والكبريت إلى إلكترونين لإكمال غلافها الخارجي. عندما يكتمل الغلاف الخارجي للذرة ، تصبح الذرة أيونًا مستقرًا.
في الكيمياء ، تتشكل المركبات الأيونية عندما تنقل الذرات المانحة الإلكترونات إلى الذرات المستقبلة. على سبيل المثال ، يمكن لذرة الصوديوم مع إلكترون واحد في غلافها الثالث أن تتفاعل مع ذرة الكلور التي تحتاج إلى إلكترون لتكوين كلوريد الصوديوم. ينتقل الإلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور. الغلاف الخارجي لذرة الصوديوم ، والذي أصبح الآن الغلاف الثاني ، مليء بثمانية إلكترونات ، بينما الغلاف الخارجي لذرة الكلور مليء أيضًا بثمانية إلكترونات. تجذب أيونات الصوديوم المشحونة عكسياً وأيونات الكلور بعضها البعض لتشكيل الرابطة الأيونية لكلوريد الصوديوم.
في مثال آخر ، يمكن أن تتفاعل ذرتان من البوتاسيوم ، تحتوي كل منهما على إلكترون واحد في غلافها الخارجي ، مع ذرة كبريت تحتاج إلى إلكترونين. تنقل ذرتا البوتاسيوم إلكترونيهما إلى ذرة الكبريت لتكوين مركب أيوني كبريتيد البوتاسيوم.
أيونات متعدد الذرات
يمكن للجزيئات أن تشكل نفسها أيونات وتتفاعل مع أيونات أخرى لتكوين روابط أيونية. تتصرف مثل هذه المركبات كمركبات أيونية فيما يتعلق بالروابط الأيونية ، ولكن لها أيضًا روابط تساهمية. على سبيل المثال ، يمكن أن يشكل النيتروجين روابط تساهمية مع أربع ذرات هيدروجين لإنتاج أيون الأمونيوم ولكن NH4 يحتوي الجزيء على إلكترون إضافي واحد. نتيجة لذلك ، NH4 يتفاعل مع الكبريت ليشكل (NH4)2س. الرابطة بين NH4 وذرة الكبريت أيونية بينما الروابط بين ذرة النيتروجين وذرات الهيدروجين تساهمية.
خصائص المركبات الأيونية
للمركبات الأيونية خصائص خاصة لأنها تتكون من أيونات مفردة بدلاً من جزيئات. عند إذابتها في الماء ، تتفكك الأيونات أو تنفصل عن بعضها البعض. يمكنهم بعد ذلك المشاركة بسهولة في التفاعلات الكيميائية مع الأيونات الأخرى المذابة أيضًا.
لأنها تحمل شحنة كهربائية ، فإنها توصل الكهرباء عند الذوبان ، وتكون الروابط الأيونية قوية ، وتحتاج إلى الكثير من الطاقة لتفكيكها. تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية ، وقد تشكل بلورات وتكون بشكل عام صلبة وهشة. مع هذه الخصائص التي تميزها عن العديد من المركبات الأخرى القائمة على الروابط التساهمية ، يمكن أن يساعد تحديد المركبات الأيونية في توقع كيفية تفاعلها وما هي خصائصها.