في تفاعل كيميائي ، تتحد الأنواع المتفاعلة بنسب محددة وتنتج أنواعًا من المنتجات. في ظل الظروف المثالية ، يمكنك التنبؤ بالضبط بكمية المنتج التي سيتم إنتاجها من كمية معينة من المادة المتفاعلة. يُعرف هذا المبلغ باسم العائد النظري. للعثور على العائد النظري ، ستحتاج إلى معرفة مقدار المنتج والمتفاعل الذي تعمل به بالفعل مع (قد يختلف هذا عن الكميات المعطاة بواسطة المعادلة الكيميائية المتوازنة) وما هو المتفاعل المحدد هو.
انظر إلى المعادلة المتوازنة ولاحظ النسب بين كميات المادة المتفاعلة والمنتج المنتج. على سبيل المثال ، قد ينتج مول واحد من مادة متفاعلة 2 مول من المنتج ، وبالتالي فإن نسبة المادة المتفاعلة إلى المنتج ستكون 1: 2.
انظر إلى مقدار المادة المتفاعلة والمنتج الذي يتم إعطاؤه لك بالفعل. إذا كانت الكميات هي نفسها تمامًا كما في المعادلة الكيميائية المتوازنة ، فإن الناتج النظري هو ببساطة كمية المنتج التي تقدمها المعادلة المتوازنة. حوّل هذه الكمية إلى جرامات بضرب عدد المولات في الوزن الجزيئي للمنتج.
قم بتحويل كمية كل مادة متفاعلة ومنتج تعمل معه إلى مولات ، إذا تم توفير الكمية بالجرام. لمعرفة عدد المولات ، اقسم المقدار بالجرام على الكتلة المولية التي حسبتها في الخطوة 2.
تحديد المتفاعل المحدد. انظر إلى نسب المادة المتفاعلة إلى المنتج الذي حصلت عليه في الخطوة 3 ، ثم انظر إلى مقدار المادة المتفاعلة التي لديك بالفعل ، كما هو محسوب في الخطوة 5. المادة المتفاعلة الموجودة بأقل كمية ، بالنسبة إلى المقدار المطلوب لإنتاج كمية معينة من المنتج ، هو المتفاعل المحدد.
احسب العائد النظري ، أو مقدار المنتج الذي يمكنك إنتاجه بالنظر إلى مقدار المادة المتفاعلة المحددة لديك ، باستخدام النسب التي تم الحصول عليها في الخطوة 3. على سبيل المثال ، من المعادلة الكيميائية المتوازنة ، قد تحتاج إلى 2 مول من المادة المتفاعلة المحددة لإنتاج 3 مولات من المنتج. إذا كان لديك مول واحد فقط من المادة المتفاعلة المحددة ، فيمكنك إنتاج 1.5 مول فقط من المنتج.
حول الناتج النظري في المولات إلى جرامات. للقيام بذلك ، اضرب عدد المولات في الكتلة المولية التي حسبتها في الخطوة 2.