كيفية حساب الشحنة الرسمية لـ CoCl2

تذكر أن إلكترونين يدخلان في الغلاف الأول ، وإلكترونين في الغلاف الثاني ، وستة إلكترونات في الغلاف الأول ، وما إلى ذلك. كتذكير: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

اضبط للشحن. إذا كان الجزيء عبارة عن أيون ، فقم بإضافة أو طرح إلكترون واحد أو أكثر بشكل عام لحساب الشحنة النهائية.

بالنسبة إلى CoCl2 (غاز الفوسجين): C = 4 ؛ س = 6 ؛ Cl = 7. الجزيء غير مؤين وله شحنة متعادلة. لذلك ، فإن المبلغ الإجمالي لإلكترونات التكافؤ هو 4 + 6 + (7 × 2) = 24.

انظر الرسم البياني الخاص بهيكل لويس لـ CoCl2 (غاز الفوسجين). تمثل بنية لويس الهيكل الأكثر استقرارًا والأكثر احتمالًا للجزيء. يتم رسم الذرات بإلكترونات تكافؤ مقترنة ؛ تتشكل الروابط بين الإلكترونات المنفردة لإرضاء قاعدة الثمانيات.

تشترك ذرات الكلوريد في روابط مفردة مع جزيء الكربون ، بينما تشكل ذرة الأكسجين رابطة مزدوجة مع الكربون. كل ذرة في الهيكل النهائي تفي بقاعدة الثماني ولها ثمانية إلكترونات تكافؤ تسمح بالاستقرار الجزيئي.

عد الأزواج الوحيدة لكل ذرة في بنية لويس. خصص لكل ذرة إلكترون واحد من كل رابطة تشارك فيها. اجمع هذه الأرقام معًا. في CoCl2: C = 0 أزواج وحيدة بالإضافة إلى 4 إلكترونات من الروابط = 4 إلكترونات. O = 4 إلكترونات من أزواج وحيدة بالإضافة إلى إلكترونين من الروابط = 6 إلكترونات. Cl = 6 إلكترونات من أزواج وحيدة بالإضافة إلى إلكترون واحد من رابطة مع C = 7 إلكترونات.

اطرح المجموع من عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة غير المربوطة. والنتيجة هي التكلفة الرسمية لتلك الذرة. في CoCl2: C = 4 إلكترونات تكافؤ (v.e.) في ذرة غير مرتبطة ناقص 4 إلكترونات مخصصة في لويس الهيكل (L.s.) = 0 رسوم رسمية O = 6 v.e. - 6 ج. = 0 رسوم رسمية Cl = 7 v.e. - 7 ج. = 0 اتهام رسمي

اكتب هذه الشحنات بجانب الذرات في بنية لويس. إذا كان للجزيء الكلي شحنة ، ضع بنية لويس بين قوسين مع كتابة الشحنة خارج الأقواس في الزاوية اليمنى العليا.