المادة المتفاعلة الزائدة ، والمعروفة أيضًا باسم الكاشف الزائد ، هي كمية المادة الكيميائية المتبقية بعد التفاعل الكامل. يحكمه المتفاعل الآخر ، والذي يستخدم بالكامل وبالتالي لا يمكن أن يتفاعل. عندما تعرف أن المادة المتفاعلة زائدة ، يمكنك حساب الكميات النهائية لكل من المنتج والمتفاعل.
قم بموازنة التفاعل الكيميائي للسماح لك بتقييم الكمية المطلوبة من كل مفاعل بالضبط. على سبيل المثال ، في التفاعل Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O ، تكون مواد البداية والنهاية غير متوازنة بسبب وجود ذرة مغنيسيوم واحدة على كل جانب ، ولكن ثلاث ذرات هيدروجين على اليسار إلى ذرتين على اليمين ، وذرة كلور على اليسار إلى ذرتين على اليمين ، وذرتان من الأكسجين على اليسار إلى ذرة واحدة على حق. في هذا المثال ، تضيف "2" أمام حمض الهيدروكلوريك و "2" أمام الماء لموازنة المعادلة. يكون التفاعل الآن Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
تحويل كميات المواد المتفاعلة إلى مولات. استخدم الجدول الدوري لإيجاد وحدات الكتلة الذرية لكل عنصر. على سبيل المثال ، لنفترض أن لديك محلول 65 جرامًا من هيدروكسيد المغنيسيوم و 57 جرامًا من حمض الهيدروكلوريك. يحتوي المغنيسيوم على 24.305 وحدة كتلة ذرية ، ويحتوي الأكسجين على 16 وحدة كتلة ذرية ، ويحتوي الهيدروجين على وحدة كتلة ذرية واحدة. لديك ذرة مغنيسيوم واحدة وذرتان من الأكسجين وذرتا هيدروجين ، لذا احسب 24.305 + (16 × 2) + (1 × 2) = 58.305 وحدة كتلة ذرية. هذا هو وزن جزيء هيدروكسيد المغنيسيوم.
استخدم صيغة الشامات = غرام ÷ الوزن الجزيئي. في هذا المثال ، أوجد 65 58.305 = 1.11. لإيجاد مولات حمض الهيدروكلوريك ، احسب 57 36.45 (لأن الهيدروجين يحتوي على وحدة كتلة ذرية واحدة والكلور يحتوي على 35.45 وحدة كتلة ذرية) = 1.56. لديك 1.11 مول من هيدروكسيد المغنيسيوم و 1.56 مول من حمض الهيدروكلوريك.
قم بتطبيق قيم الخلد على المعادلة المتوازنة Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. تحتاج مولين من حمض الهيدروكلوريك لتتفاعل تمامًا مع مول واحد من هيدروكسيد المغنيسيوم ، لذا احسب 1.56 2 = 0.78. الإجابة أقل من 1.11 (عدد مولات هيدروكسيد المغنيسيوم) ، لذا فإن هيدروكسيد المغنيسيوم زائد ، وحمض الهيدروكلوريك هو المتفاعل المحدد.
اقسم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك التي تفاعلت مع عدد مولات هيدروكسيد المغنيسيوم التي تفاعلت. احسب 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. وهذا يعني أنه تم استخدام 70.4 في المائة من هيدروكسيد المغنيسيوم. اضرب الكمية الأصلية من هيدروكسيد المغنيسيوم (65) في 70.4٪ لإيجاد كمية هيدروكسيد المغنيسيوم المستخدمة. احسب 65 × 0.704 = 45.78. اطرح هذا المبلغ من المبلغ الأصلي. احسب 65 - 45.78 = 19.21. هذا يعني أن 19.21 جرامًا من هيدروكسيد المغنيسيوم تزيد عن الكمية اللازمة للتفاعل تمامًا مع حمض الهيدروكلوريك.