خصائص المركبات الأيونية والتساهمية

عندما تتواصل الذرات مع ذرات أخرى ، يقال أن لها رابطة كيميائية. على سبيل المثال ، جزيء الماء عبارة عن رابطة كيميائية من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. هناك نوعان من الروابط: تساهمية وأيونية. إنها أنواع مختلفة جدًا من المركبات ذات السمات المميزة.

الروابط الكيميائية بين اثنين من اللافلزات هي روابط تساهمية. خصائصها الكهربية متشابهة ، وتتشارك أزواج الإلكترونات بين الذرات. يمكنك معرفة ما إذا كان المركب تساهميًا من خلال حالته في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي ؛ إذا كان سائلًا أو غازًا ، فسيكون تساهميًا. لديهم نقاط غليان وانصهار منخفضة ، وهي قطبية قليلاً. لديهم شكل محدد. طالما أن الفرق في الكهربية للذرات أقل من 1.7 ، فإن الرابطة بينهما ستكون تساهمية. يتم إطلاق الطاقة عند تكوين رابطة تساهمية ، لذلك يصبح المركب أكثر استقرارًا حيث يتم تكوين المزيد من الروابط التساهمية.

تحدث المركبات الأيونية بين المعدن واللافلزات. تمتلك الذرات الموجودة في المركب الأيوني فرقًا في الكهربية أكبر من 1.7 ، مما يعني أن إحدى الذرات ستكون قادرة على جذب الإلكترون الخارجي للذرة الأخرى. إنها صلبة عند ضغط ودرجة حرارة قياسيين ، ولها نقاط غليان وانصهار عالية. بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية ، تميل المركبات الأيونية إلى أن يكون لها قطبية عالية.

العديد من المركبات العضوية لها روابط تساهمية. هذا لأنها روابط بين الكربون والهيدروجين ، مثل الميثان مع ذرة كربون و 4 ذرات هيدروجين ، وكلاهما ليس معدنًا. يمكن أن توجد الروابط التساهمية أيضًا فقط بين ذرتين من نفس العنصر ، مثل غاز الأكسجين أو غاز النيتروجين أو الكلور. تتطلب هذه المركبات الكثير من الطاقة لتفكيكها. بالنظر إلى الجدول الدوري للعناصر ، فإن أي رابطة تكونت بين المجموعة اللافلزية ومجموعة الهالوجين ستكون تساهمية.

ملح الطعام ، أو كلوريد الصوديوم ، مركب أيوني معروف. لا يتطلب الأمر الكثير من الطاقة لكسر الرابطة الأيونية ، كما يتضح من قدرة كلوريد الصوديوم على الذوبان في الماء بسهولة. تسعى جميع الذرات للظهور كغاز نبيل ، أي أنها تريد أن تأخذ أو تعطي أو تشارك إلكترونًا أو إلكترونات حتى تمتلئ غلافها الإلكتروني الخارجي تمامًا. إذا كان المغنيسيوم يحتوي على إلكترونين أقل في غلافه الخارجي وإذا كان الأكسجين يحتوي على اثنين آخرين ، فسيكون غلافهما الخارجي ممتلئًا ، لذلك يتحدان لتكوين مركب أكسيد المغنيسيوم الثابت. كلوريد البوتاسيوم وأكسيد الكالسيوم وأكسيد الحديد كلها أمثلة على المركبات ذات الروابط الأيونية