اليوريا ، الصيغة الكيميائية H2N-CO-NH2 ، هي مستقلب أو نفايات يتم التخلص منها بواسطة الكلى. وهو مادة صلبة عديمة اللون ومصدر مهم للنيتروجين في الأسمدة. على الرغم من أنه يمكن تطبيقه على الأرض كمادة صلبة ، إلا أنه غالبًا ما يتم استخدامه كمحلول قائم على الماء بتركيز محدد. ليس من الصعب تحقيق مثل هذا الحل إذا كان لدى المرء الحد الأدنى من المعدات اللازمة وكان على دراية بمفهوم الوزن الجزيئي. هناك طريقتان لتحديد تركيز اليوريا في المحلول: النسبة المئوية بالوزن - سواء من اليوريا أو "كنيتروجين" - والمولارية.
ابحث عن الأوزان الذرية للعناصر في اليوريا واحسب وزنها الجزيئي. القيام بذلك يعطي الهيدروجين ، 1 ؛ نيتروجين ، 14 ؛ كربون ، 12 ؛ والأكسجين ، 16. نظرًا لوجود أربع ذرات هيدروجين ، واثنين من ذرات النيتروجين ، وذرة كربون واحدة وذرة أكسجين ، يتم حساب الوزن الجزيئي لليوريا على النحو التالي: (4 × 1) + (2 × 14) + 12 + 16 = 60.
احسب النسبة المئوية للنيتروجين في اليوريا وابحث عن تعريف المولارية. من وزن 60 جزيئيًا لليوريا ، 28 عبارة عن نيتروجين ، ويتم حساب نسبة النيتروجين في اليوريا على النحو التالي: (28/60) × 100 بالمائة = 47 بالمائة.
إن تعريف المولارية ، وفقًا لبحث Wordnet من جامعة برينستون: "يُقاس التركيز بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول".
كلمة "مول" هي اختصار للوزن الجزيئي بالجرامات من مادة ما. بالنسبة لليوريا ، هذا 60 جرام لكل لتر من المحلول.
