كيفية تمييع الحمض

يعد التعامل الآمن مع الأحماض والقواعد إحدى أولى الممارسات التي تتعلمها في الكيمياء على مستوى الكلية. على سبيل المثال ، عندما تخفف حمضًا لتقليل تركيزه ، فإنك لا تضيف الماء أبدًا إلى الحمض ، بل تضيف الحمض إلى الماء بدلاً من ذلك. قد يبدو للوهلة الأولى أنه لا ينبغي أن يكون ذلك مهمًا ، لكن إضافة الماء إلى الحمض يخلق موقفًا خطيرًا ، لذا فإن إضافة الحمض إلى الماء أكثر أمانًا.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

قم دائمًا بإضافة الحمض إلى الماء ، وليس العكس.

تخفف الأحماض لتقليل كمية المادة المذابة في المحلول. لا يجعل الحمض أضعف أو أقل تفاعلًا. يقلل من كمية الحمض الموجودة في المحلول الذي تعمل به. بالنسبة للتفاعل الكيميائي ، فأنت تريد مطابقة كميات المواد المتفاعلة مع بعضها البعض ، وبالتالي فإن التفاعل يستهلك كل مادة متفاعلة تمامًا. خلاف ذلك ، سوف تلوث المواد المتفاعلة المتبقية نواتج التفاعل. يمكنك أيضًا تخفيف الأحماض عند العمل مع مخزون تخزين مركّز. على سبيل المثال ، إذا اشتريت حمض النيتريك من مورد كيميائي ، فعادة ما يكون في صورة عالية التركيز. لاستخدامها ، يمكنك سحب كمية صغيرة من حاوية البائع ، وتخلط العينة بالماء لإجراء تجاربك الخاصة.

عندما تضيف الماء إلى حمض قوي ، في جزء صغير من الثانية بعد أن تلامس قطرة الماء الأولى الحمض ، تتشكل "مجموعة" صغيرة من أيونات H + المركزة. هذا التفاعل طارد للحرارة بشدة (منتج للحرارة) ويكون المحلول عند هذه النقطة كاويًا بشكل خطير. مع الارتفاع المفاجئ في درجة الحرارة ، تتسبب الأبخرة الحمضية ، والغليان والبقع على الفور تقريبًا ، مما يخلق حالة خطيرة لأي شخص قريب.

على النقيض من ذلك ، فإن إضافة الحمض إلى الماء ينتج عنه تجمع صغير من الحمض المخفف في لحظة التلامس. لا يزال التفاعل طاردًا للحرارة ولكنه يطلق القليل من الحرارة. يتم تقليل فرصة حدوث الفقاعات والرش بشكل كبير ، ويكون إنتاج الحمض المخفف أقل ضررًا مما كان عليه في الحالة السابقة.

قبل إجراء التخفيف نفسه ، احسب كمية الماء والحمض اللازمين للتركيز المطلوب. على سبيل المثال ، لصنع 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 01 مولار (M) ، استخدم 10 مل من حمض المولي 1 و 90 مل من الماء. الحصول على الكميات الصحيحة من الماء منزوع الأيونات (DI) في دورق وحمض في دورق آخر. صب كل الحمض ببطء في الماء. اتركي دقيقة أو دقيقتين حتى يمتزج الحمض قبل استخدامه ، أو قلبيه برفق بقضيب زجاجي نظيف ، ثم اشطفيه بماء DI.

توجد حالة مماثلة لتخفيف القواعد القوية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم. يكون التفاعل طاردًا للحرارة بشدة ويخلق نفس خطر الفقاعات والتناثر كما هو الحال مع الحمض. الاختلاف هو عند إضافة الماء إلى قاعدة ، يتشكل تركيز قوي من أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند النقطة التي تلامس فيها القاعدة الماء. الممارسة الآمنة هي إضافة القاعدة إلى الماء.

قم دائمًا بارتداء معدات الوقاية الشخصية المناسبة (PPE) مثل النظارات الواقية والقفازات التي تستخدم لمرة واحدة عند العمل باستخدام الأحماض والقواعد القوية. من الضروري أيضًا ارتداء أحذية وسراويل مغلقة من الأمام تغطي الكاحلين. اعمل دائمًا باستخدام الأواني الزجاجية النظيفة. بالنسبة للأحماض والقواعد المركزة ، تصبح متطلبات السلامة أكثر صرامة. العمل معهم فقط في غطاء الدخان. قد تحتاج أيضًا إلى معدات الوقاية الشخصية الأخرى مثل المريلة أو قفازات النيوبرين بطول المرفق أو واقي الوجه عند الضرورة.