أحد أقدم التعريفات المستخدمة في دراسة كيمياء القاعدة الحمضية هو أحد التعريفات المشتقة من قبل Svante August Arrhenius في أواخر القرن التاسع عشر. عرّف أرينيوس الأحماض بأنها مواد تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين عند إضافتها إلى الماء. عرّف القاعدة بأنها مادة تزيد من أيونات الهيدروكسيد عند إضافتها إلى الماء. يشير الكيميائيون عادةً إلى قواعد أرهينيوس كمستقبلات للبروتون وأحماض أرهينيوس كمانحين للبروتون. هذا التعريف عام جدًا لأنه يصف كيمياء القاعدة الحمضية فقط في المحاليل المائية. لتمثيل انتقال أيون الهيدروجين إلى الماء من حمض الهيدروكلوريك الصلب ، تصف هذه المعادلة الكيميائية نقل أيونات الهيدروجين لتكوين أيونات الهيدرونيوم:
تستخدم المعادلات الكيميائية الاختصارات من الجدول الدوري للعناصر. يتم اختصار الهيدروجين إلى H ، والأكسجين بواسطة O ، والكلور بواسطة Cl ، ويتم اختصار الصوديوم كـ Na. متهم يشار إلى الأيونات بعلامات موجب (+) وسالب (-) للأيونات الموجبة والسالبة الشحنة على التوالى. من المفترض أن أيون موجب الشحنة بدون رقم يعني أيونًا موجب الشحنة. يُفترض أن علامة الطرح بجوار أيون سالب الشحنة بدون رقم تعني أيونًا سالب الشحنة. في حالة وجود أكثر من أيون واحد ، يتم استخدام هذا الرقم. تسمى المواد الأولية المخلوطة بالمواد المتفاعلة وتوضع دائمًا على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية. المتفاعلات تصنع المنتجات. يتم سرد المنتجات دائمًا في الجانب الأيمن من المعادلة. يظهر فوق السهم ، بين المواد المتفاعلة والمنتجات ، مذيبًا إذا تم استخدامه ؛ إذا تم استخدام الحرارة أو محفز آخر في التفاعل ، يتم سردها فوق السهم. يوضح السهم أيضًا الاتجاه الذي سيستمر فيه التفاعل. في حالات التفاعلات التي تستمر حتى يتم الوصول إلى التوازن ، يتم استخدام سهمين يسيران في اتجاهين متعاكسين.
HCl (g) = حمض الهيدروكلوريك الصلب (في مادة رابطة). الماء هو المذيب والمنتجات هي أيون الهيدروجين موجب الشحنة في محلول مائي وأيون الكلوريد سالب الشحنة في محلول مائي. رد الفعل يبدأ من اليسار إلى اليمين. ينتج حمض أرهينيوس أيونات الهيدروجين.
NaOH (s) = محلول هيدروكسيد الصوديوم. الماء هو المذيب والمنتجات هي أيون الصوديوم موجب الشحنة في محلول مائي وأيون الهيدروكسيد سالب الشحنة في محلول مائي. تنتج قاعدة أرهينيوس أيونات الهيدرونيوم.
حدد أرينيوس الأحماض والقواعد في المحاليل المائية. لذلك يمكن اعتبار أي حمض يذوب في الماء حمض أرهينيوس وأي قاعدة تذوب في الماء يمكن اعتبارها قاعدة أرهينيوس.
