كيف أحسب التركيزات في المخاليط؟

حدد الوزن الإجمالي للمذاب (الخليط) الذي يتم قياس تركيزه والحجم الكلي للمحلول. يجب أن يشتمل حجم المحلول على جميع السوائل والمواد الصلبة في الخليط.

اقسم الوزن المذاب على الحجم الكلي للمحلول.

استخدم القيمة العشرية الناتجة للحسابات اللاحقة أو اضرب هذه القيمة في 100 لإظهار تمثيل النسبة المئوية. إذا كان إجمالي محلول الملح 136 جم من الملح (NaCl) وكان الحجم الإجمالي للمحلول 2012 مل ، فإن المعادلة الناتجة ستكون (136 جم / 2012 مل) = 0.068 (أو 6.8٪).

احسب عدد مولات المذاب (الخليط) في المحلول. أضف كلًا من الأوزان المولية لكل عنصر في المذاب كما هو موجود في الجدول الدوري. اقسم الوزن الإجمالي للمذاب على هذه القيمة. إذا كان المحلول يحتوي على 56 جم من الملح (NaCl) ، فسيتم حساب عدد المولات الموجودة بإضافة الوزن المولي لـ Na و Cl معًا (11 + 17 = 28) وقسمة الوزن الإجمالي لكلوريد الصوديوم في المحلول على هذه القيمة (56 جم / 28 جم = 2 مول كلوريد الصوديوم)

حدد الحجم الكلي للمحلول وقم بتحويله إلى لترات. التحويل الأكثر شيوعًا هو المليلتر (مل) إلى لتر (لتر). قم بإجراء هذا التحويل بقسمة إجمالي الملليلترات على 1000. يتم تحويل 500 مل من المحلول إلى 0.5 لتر من المحلول (500/1000 = 0.5).

اقسم عدد الشامات الموجودة على الحجم الكلي للخليط. ستكون القيمة الناتجة هي التركيز المولي. ستكون المعادلة الناتجة لمثالنا (2 مول / 0.5 لتر = 4 م). يتم اختصار مولارية التراكيز بالحرف M.

يكتب Shaun Helsom منذ عام 2008 ، وهو كاتب خبير في التكنولوجيا ولديه خبرة في العديد من المجالات مثل إصلاح أجهزة الكمبيوتر وتصميم الويب وبرمجة iPhone. وهو أيضًا فني بيطري متفرغ في مستشفى بيطري صغير للحيوانات. حصل على بكالوريوس العلوم في إدارة الأعمال عام 2009.

  • يشارك
instagram viewer