تشكل الذرات الجزيئات والمركبات من خلال مشاركة الإلكترونات لإنشاء روابط كيميائية. يبدأ فهم طبيعة هذا الترابط بمعرفة عدد الإلكترونات المرتبطة بكل ذرة. باستخدام المعلومات من الجدول الدوري للعناصر ، وبعض العمليات الحسابية المباشرة ، يمكنك حساب عدد الإلكترونات بناءً على الصيغة الكيميائية للمادة.
قم بتحليل الصيغة الكيميائية وقم بتدوين أنواع العناصر التي يتكون منها المركب بالإضافة إلى عدد ذرات كل نوع. المثال الأول ، KNO3 ، يحتوي على عناصر البوتاسيوم (K-1 atom) والنيتروجين (N-1 atom) والأكسجين (O-3 atoms). المثال الثاني SO42-يحتوي على عناصر الكبريت (ذرة S-1) والأكسجين (O-4 ذرات).
انتقل إلى الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (انظر الموارد) واكتشف العدد الصحيح الذري رقم لكل عنصر تم تحديده في الخطوة 1 - الرقم الذي يظهر مباشرة فوق الرمز الكيميائي لكل عنصر جزء. في مثالنا ، الأعداد الذرية لعناصر البوتاسيوم (K) والنيتروجين (N) والأكسجين (O) والكبريت (S) هي 19 و 7 و 8 و 16 على التوالي.
اضرب العدد الذري للعنصر في عدد الذرات من هذا النوع (انظر الخطوة 1) في الجزيء. كرر لكل العناصر في الجزيء ، ثم اجمع كل النواتج لحساب عدد الإلكترونات. في المثال الأول ، عدد الإلكترونات في KNO3 يساوي (19 × 1) + (7 × 1) + (8 × 3) = 50. في المثال الثاني ، عدد الإلكترونات في SO
42- يساوي (16 × 1) + (8 × 4) = 48.اطرح قيمة الشحنة من عدد الإلكترونات التي تم الحصول عليها في الخطوة 3 إذا كان للأيون شحنة موجبة. أضف قيمة الشحنة إلى عدد الإلكترونات (الخطوة 3) إذا كان للأيون شحنة سالبة. تجاوز هذه الخطوة إذا كان للجزيء شحنة متعادلة. في أمثلةنا ، فقط SO42- هو أيون مشحون لديها شحنة سالبة 2. أضف هذه القيمة إلى الإجمالي من الخطوة 3 لتحديد العدد الإجمالي للإلكترونات في الجزيء: 48 +2 = 50.