يتضمن وصف بنية الذرة مناقشات حول نواة الذرة ومناقشات حول مدارات الإلكترون للذرة. بعبارات بسيطة ، فإن مدارات الإلكترون عبارة عن كرات متحدة المركز حول النواة حيث توجد الإلكترونات ، مع كل كرة مرتبطة بقيمة طاقة معينة. كلما اقتربت كرة الإلكترون من النواة ، انخفضت الطاقة التي تمتلكها الإلكترونات في هذا المجال. يشارك نوعان رئيسيان من المدارات في ارتباط الذرات. هذه المدارات هي التي تحتوي على إلكترونات التكافؤ. تشارك المدارات s و p في ارتباط الذرات ببعضها البعض في روابط تساهمية. أثناء قيامك بالانتقال إلى أسفل الجدول الدوري ، يضيف كل صف من العناصر نوعًا آخر من المدار المتاح لإلكترونات الذرة. تملأ إلكترونات الذرة المدارات من مدارات الطاقة الأقل إلى أعلى مدارات الطاقة وكل مدار يحمل إلكترونين. عندما يشغل إلكترونان مدارات ، يكون لهما طاقة أعلى من المدارات التي تحتوي على إلكترون واحد فقط.
اكتب تكوين الإلكترون للعنصر المعني. املأ مدارات الذرة بالترتيب 1s و 2s و 2 p و 3 s و 3 p و 4 s و 3 d و 4 p و 5 s. يمكن لكل مدار s أن يحمل إلكترونين ، ويمكن لكل مدار p أن يحمل ستة إلكترونات ويمكن لكل مدار d أن يحمل 10 إلكترونات.
تمييز أي s أو p مداري ملأ أخيرًا. تحتوي هذه المدارات على إلكترونات التكافؤ للعنصر. على سبيل المثال ، ابحث عن مدار الستارة للسيليكون. السيليكون هو العنصر رقم 14 لذا فهو يحتوي على 14 إلكترونًا. المدارات المتاحة للسيليكون هي 1s و 2s و 2 p و 3 s و 3 p. تملأ الإلكترونات المدارات 1s و 2s و 2p و 3s وتضع آخر إلكترونين في المدارات 3p. يحتوي السيليكون على أربعة إلكترونات تكافؤ. يأتي اثنان من المدارات 3s و 2 من المدارات 3p.