الأيونات محبة للماء أو تنجذب إلى جزيئات الماء لأن جزيئات الماء قطبية ، مع شحنة سالبة في أحد طرفيها وشحنة موجبة في الطرف الآخر. يجذب الطرف الموجب الشحنة لجزيء الماء أيونات سالبة الشحنة والنهاية سالبة الشحنة أيونات موجبة الشحنة. نظرًا لأن الأيونات تنجذب إلى جزيئات الماء بهذه الطريقة ، يُقال إنها محبة للماء. تميل المواد المكونة من جزيئات غير قطبية إلى أن تكون كارهة للماء أو طاردة للماء.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
الأيونات عبارة عن جزيئات موجبة أو سالبة الشحنة ، وبالتالي فهي محبة للماء لأنها تنجذب إلى جزيئات الماء المشحونة بالقطب. يتم شحن نهاية جزيء الماء مع ذرة الأكسجين سالبًا بينما يتم شحن نهاية ذرة الهيدروجين بشكل إيجابي. تجذب ذرات الهيدروجين موجبة الشحنة الأيونات سالبة الشحنة وتجذب ذرة الأكسجين أيونات موجبة الشحنة. تميل الجزيئات بدون أي شحنات مثل الجزيئات غير القطبية إلى أن تكون كارهة للماء أو تصد الماء.
الأيونات والجزيئات القطبية
يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين مرتبطة برابطة تساهمية قطبية. تسمى هذه الجزيئات القطبية لأن الشحنات تقع على طرفي نقيض للجزيء. تجذب ذرة الأكسجين إلكترونات الترابط المشتركة بقوة أكبر من ذرات الهيدروجين يتم شحن نهاية الأكسجين للجزيء سالبًا بينما تكون ذرات الهيدروجين موجبة متهم.
الأيونات هي ذرات تخلت عن إلكترونات زائدة أو استقبلتها ، وبالتالي لها شحنة موجبة أو سالبة. إنها تشكل مركبات ذات روابط أيونية ، مما يعني أن الأيونات الموجبة والسالبة للمركب تجذب بعضها البعض. عندما يذوب المركب في الماء ، ينجذب كل أيون إلى جزيئات الماء ويذهب إلى المحلول. تؤدي الروابط الأيونية إلى مركبات وأيونات محبة للماء.
على سبيل المثال ، كلوريد البوتاسيوم ، KCl ، هو مركب أيوني يتكون من أيونات البوتاسيوم والكلور. في الماء ، تذوب الأيونات وتتفكك إلى أيونات البوتاسيوم موجبة الشحنة وأيونات الكلور سالبة الشحنة. كلاهما ينجذب إلى جزيئات الماء وبالتالي فهو ماء.
جزيئات كارهة للماء
نظرًا لأن جزيئات الماء قطبية ، فإنها تنجذب إلى بعضها البعض. ينجذب طرف الأكسجين السالب لجزيء الماء إلى إحدى ذرات الهيدروجين موجبة الشحنة. تشكل جزيئات الماء روابط جزيئية ضعيفة نسبيًا تسمى روابط الهيدروجين. الأيونات لديها شحنة قوية بما يكفي لكسر هذه الروابط ويمكن للجزيئات القطبية الأخرى تكوين روابط مماثلة مع جزيئات الهيدروجين. هذا هو السبب في أن الأيونات والجزيئات القطبية الأخرى محبة للماء.
لا تحتوي الجزيئات غير القطبية على نهايات مختلفة الشحنة ، وبالتالي لا يمكنها كسر الروابط الهيدروجينية لجزيئات الماء. تبقى جزيئات الماء مرتبطة ببعضها البعض ولا يمكن للجزيئات غير القطبية أن تذوب. هذا يعني أن هذه المواد ، المكونة من جزيئات غير قطبية ، كارهة للماء أو مقاومة للماء. تندرج العديد من الدهون والزيوت في هذه الفئة. على عكس الأيونات ، التي تكون دائمًا محبة للماء بسبب شحنتها ، تنفصل الجزيئات غير القطبية عن الماء ولا يمكن أن تذوب.