ماذا يمثل رقم الفترة؟

تنتمي العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى المجموعات والفترات. مجموعات الجدول الدوري هي الأعمدة. فترات الجدول الدوري هي الصفوف.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

تشترك عناصر نفس الفترة في نفس العدد الكمي الأساسي ، والذي يصف كلاً من حجم وطاقة غلاف الإلكترون الخارجي للذرة.

تدور إلكترونات الذرة حول النواة في سحابة ضبابية تحكمها الاحتمالية. قد يكون من المفيد ، مع ذلك ، التفكير في مدارات الإلكترون على أنها أصداف صلبة تحتوي على عدد من المدارات الإلكترونية المختلفة الممكنة. مع زيادة العدد الذري للذرة ، يجب أن تستوعب غلافها عددًا متزايدًا من الإلكترونات. يسمى الغلاف الخارجي غلاف التكافؤ ؛ يشير رقم الفترة إلى هذه القشرة.

تخطيط الموقع المحتمل للإلكترون في الذرة محكوم بالأرقام الكمية. يتوافق العدد الكمي الرئيسي ، n ، مع حجم وطاقة أصداف الإلكترون. يمكن أن تحتوي على قيم عدد صحيح غير صفري: 1 ، 2 ، 3 وهكذا. مع زيادة الأرقام ، يزداد حجم وطاقة غلاف الإلكترون. الرقم الكمي الثاني ، l ، يتوافق مع شكل المدارات داخل الغلاف. يشار إلى هذه الأرقام عادةً بالحروف المقابلة لها: 0 = s ، 1 = p ، 2 = d و 3 = f. يمكن أن تتراوح قيمة l بين صفر و n-1. على سبيل المثال ، إذا كان للإلكترون رقم كمي رئيسي 2 ، فيمكن أن يوجد في واحد من شكلين مداريين مختلفين ، s أو p. الرقم الكمي الثالث m يتوافق مع اتجاه المدارات. يجب أن يكون الرقم الكمي الثالث دائمًا بين -l و + l. لذلك ، هناك واحد s-orbital ، ثلاثة p-orbitals ، خمسة d-orbitals و 7 f-orbitals.

يملأ زوج واحد من الإلكترونات مدارًا. يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد ، بحيث يحتل المدار الأول: 1 ثانية. يحتوي الهيليوم على إلكترونين ، كلاهما لا يزال مناسبًا في مدار 1s. العنصر التالي ، الليثيوم ، له ثلاثة إلكترونات. الأولين يتناسبان في مدار 1s. ومع ذلك ، يجب أن يكون الإلكترون الثالث في مدار جديد. يقيد رقم الكم الرئيسي 1 الرقم الكمي الثاني إلى الصفر ، وهذا بدوره يعني أن الرقم الثالث يجب أن يكون صفرًا أيضًا. لذلك ، يتم شغل كل المساحة المرتبطة بالقذيفة الأولى. يجب أن يوجد الإلكترون التالي في غلاف ومدار جديدين: المدار 2s. هذا يعني أن عدد الكم الأساسي قد ازداد ؛ يجب أن يكون العنصر في فترة مختلفة. كما هو متوقع ، يبدأ الليثيوم المجموعة 2 من الجدول الدوري ، حيث أن غلاف التكافؤ الخاص به يحتوي على رقم كمي رئيسي 2.

الذرات لا تغير أرقام الكم الأساسية وأنت تتحرك من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري. لذلك ، توجد جميع الإلكترونات تقريبًا على نفس المسافة من النواة. ومع ذلك ، يتم إضافة المزيد من البروتونات. ينتج عن هذا شحنة موجبة أكبر في النواة ، مما يؤدي إلى سحب أكبر للإلكترونات إلى الداخل. ومن ثم ، فإن نصف القطر الذري ، أو المسافة من النواة إلى الحافة الخارجية للذرة ، يتناقص في الواقع أثناء تحركك عبر فترة. من ناحية أخرى ، كلما تحركت لأسفل في الجدول الدوري ، يزداد رقم الفترة. يزداد الرقم الكمي الرئيسي وبالتالي تزداد سحابة الإلكترون في الحجم. في المقابل ، يزيد نصف القطر الذري كلما تحركت أسفل الجدول الدوري.