كيفية حساب عدد الذرات في عينة

لحساب عدد الذرات في صيغة ما ، نحتاج إلى وزن العينة وكتلتها الذرية من الجدول الدوري والثابت المعروف باسم عدد أفوجادرو.

ابحث عن جدول دوري للعناصر لإيجاد الكتلة المولية لعينتك. إذا كانت عينتك مكونة من عنصر واحد ، مثل النحاس ، فحدد الكتلة الذرية في الجدول الدوري. عادة ما يتم سرد الكتلة الذرية أدناه رمز لهذا العنصر.

الكتلة الذرية للنحاس هي 63.55 وحدة كتلة ذرية. هذه الصيغة كتلة مساوية عدديًا للكتلة المولية بالجرام / مول ، وهذا يعني أن النحاس يساوي 63.55 جرامًا / مول.

سواء كنت تستخدم عنصرًا فرديًا مثل النحاس أو الجزيء ، فإن الإجراء الخاص بإيجاد الذرات في الصيغة يظل كما هو.

مثال: كم عدد الذرات الموجودة في 32.80 جرام من النحاس؟

أوجد الكتلة المولية من النحاس في الجدول الدوري: 63.55 جرام / مول.

فهم الخلد: الخلد (غالبًا ما يُختصر على أنه مول) المذكورة أعلاه هي وحدة قياس. إذا بعت البيض ، فستتحدث عنه بالعشرات ، وليس واحدًا تلو الآخر.

الشامة كمية معينة أيضًا. إذا أراد الكيميائيون التحدث عن ذرات وجزيئات صغيرة بشكل لا يصدق ، فهناك حاجة إلى كمية أكبر بكثير من اثنتي عشرة. الخلد هو عدد عناصر Avogadro: 6.022 × 10²³.

• 1 مول من ذرات النحاس = 6.022 × 10²³ ذرات النحاس
• 1 مول من ذرات S = 6.022 × 10²³ ذرات S.
• 1 مول من النحاس₂جزيئات S = 6.022 × 10²³ النحاس₂جزيئات S.
• 1 مول من البنسات = 6.022 × 10²³ بنسات

لإعطاء فكرة عن حجم هذا الرقم ، سيكون مول واحد من البنسات كافياً لدفع جميع نفقات كل بلد على وجه الأرض لحوالي المليار سنة القادمة.

المثال هو 32.80 جرام من النحاس. غيّر ذلك إلى مولات باستخدام الكتلة المولية التي وجدتها في الخطوة 1. يستخدم الكيميائيون النسب لهذا الحساب.

ابدأ بما تعرفه وأضف نسبة الكتلة المولية ، لذلك ستلغي الوحدات:

32.80 جم من النحاس × 1 مول = 0.52 مول من النحاس

بمجرد معرفة كمية المولات ، يمكن حساب عدد الذرات في الصيغة باستخدام عدد أفوجادرو. مرة أخرى ، استخدم تنسيق النسبة.

لاحظ استخدام عدد المولات من الخطوة 2 لبدء الحساب من المولات إلى الذرات:

0.52 مول من النحاس × 6.022 × 10²³ ذرات / 1 مول من النحاس = 3.13 × 10²³ الجزيئات

للإجابة على سؤال المثال الخاص بك ، هناك 3.13 × 10²³ 32.80 جرام من النحاس.

يمكن الجمع بين الخطوتين 2 و 3. قم بإعداده على النحو التالي:

32.80 جرام من النحاس × 1 مول النحاس / 159.17 جرام النحاس × 6.022 × 10²³ ذرات / 1 مول من النحاس = 3.13 × 10²³ 32.80 جرام من النحاس

تحتوي العديد من المواقع على الإنترنت على عدد من حاسبة الذرات. أحدهما هو حاسبة Omni وهو مدرج في قسم الموارد ، لكنك ستظل بحاجة إلى معرفة كيفية حساب الكتلة المولية (الخطوة 1).

تم تسمية رقم أفوجادرو على اسم أميديو أفوجادرو (1776-1856) ، وهو عالم إيطالي افترض تلك الأحجام المتساوية من الغازات عند نفس درجة الحرارة والضغط سيكون لها نفس العدد من حبيبات.

لم يقترح أفوجادرو الثابت 6.022 × 10²³ولكن بسبب مساهماته في العلم سمي الثابت باسمه. بالمناسبة ، قدم أفوجادرو لأول مرة نظرية الغاز الخاصة به في عام 1811 ، وتم تجاهلها لمدة 50 عامًا.