في الكيمياء ، نسبة الكتلة ، التي تسمى غالبًا "التركيب المئوي بالكتلة" ، هي نسبة الجزيء المعين الذي يتكون من العناصر المكونة لكل جزيء. على سبيل المثال ، يتكون الماء من 11.1٪ هيدروجين (H) و 88.9٪ أكسجين (O) ، مما يعني أن 1000 جرام تتكون عينة من الماء (يساوي 1 لتر في الحجم) من 111 جم من H (0.111 × 1،000 = 111) و 889 جم من O (0.889 × 1,000).
أدى هذا المبدأ إلى ظهور قانون التكوين الثابت ، الذي وضعه جوزيف بروست في عام 1800: يحتوي المركب المعين دائمًا على نفس النسبة حسب كتلة العناصر المكونة له. على سبيل المثال ، يحتوي الماء دائمًا على 8 جرامات بالضبط من الأكسجين لكل جرام من الهيدروجين. يحتوي ثاني أكسيد الكربون دائمًا على 2.67 جرام من الأكسجين لكل جرام من الكربون.
يعد حساب نسب الكتلة أمرًا سهلاً بما يكفي إذا كان لديك وصول إلى جدول دوري (انظر الموارد) ووسائل القيام بالجبر الأساسي.
لنفترض أنك تريد حساب نسبة الكتلة لحمض الكبريتيك ، H2وبالتالي4.
ح2وبالتالي4 يحتوي على الهيدروجين (H) والكبريت (S) والأكسجين (S). من الجدول الدوري ، يمكنك أن ترى أن الكتل المولية لهذه العناصر هي:
ع = 1.00
ق = 32.06
O = 16.00
الخطوة 2: تحديد كتلة كل عنصر فردي موجود
في هذه الخطوة ، تقوم بضرب عدد الذرات في جزيء واحد من المركب في الكتل المولية التي جمعتها في الخطوة 1. عدد الذرات هو ببساطة الرمز السفلي بعد اختصار العنصر في الصيغة الجزيئية ، مع حذف الرمز الذي يشير إلى "1".
توجد ذرتان من H ، ذرة S واحدة وأربع ذرات O ، لذلك لديك:
ع = (2) (1.00) = 2 جم
S = (1) (32.06 جم) = 32.06 جم
O = (4) (16.00 جم) = 64 جم
الخطوة 3: تحديد الكتلة المولية للمركب
اجمع الأرقام التي حسبتها في الخطوة 2:
2 + 32.06 + 64 = 98.06 جرام
الخطوة 4: قسّم كتلة كل عنصر موجود على الكتلة المولية
هذا يعني قسمة الكتل الفردية من الخطوة 2 على نتيجة الخطوة 3.
بالنسبة إلى H ، لديك 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 بالمائة هيدروجين
بالنسبة لـ S ، لديك 32.06 × 98.06 = 0.3269 = 32.69 بالمائة من الكبريت
بالنسبة لـ O ، لديك 64 × 98.06 = 0.6527 = 65.27 بالمائة أكسجين
نصيحة
للتحقق من عملك ، تأكد من أن مجموع النسب المئوية يصل إلى 100 ، مما يسمح بالاختلافات الصغيرة بسبب التقريب:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0
