عند صنع محلول في المختبر ، هناك طرق مختلفة للتعبير عن التركيز. بعض الطرق الأكثر شيوعًا مذكورة أدناه:
- المولارية (م): مولات المذاب / لترات المحلول أو المولات / لتر (مول / لتر)
- وزن / حجم (جم / مل): الوزن بالجرام من المذاب / مليلتر من المذاب
- وزن / وزن: الوزن بالجرام من المذاب / الوزن بجرام المحلول (جم / جم)
- v / v: حجم المذاب / حجم المحلول (L / L)
هنا ، سيكون التركيز بشكل خاص على كيفية صنع الحلول بتركيزاتها المعبر عنها بالوزن بالحجم أو وزن / حجم.
لماذا استخدم W / V؟
لماذا يوجد العديد من الطرق المختلفة للتعبير عن التركيز؟ حسنًا ، هذا لأنه لا يتم صنع جميع الحلول بالطريقة نفسها. على سبيل المثال ، غالبًا ما يتم استخدام w / v عندما يكون ملف مذاب جاف يتم وزنها وإضافتها إلى مذيب سائل. يمكنك تخيل وزن KCl وإضافته إلى الماء. هذا يجعل من السهل حقًا التعبير عن التركيز لأنك تعرف مقدار KCl الذي وزنته.
ماذا يعني محلول 5٪ وزن / حجم من بوكل؟ هذا يعني أنه لكل 100 مل من المحلول لديك 5 جرامات من بوكل.
هذه هي المعادلة التي يجب استخدامها عند حساب نسبة وزن / حجم للحل:
صنع حلول لتركيز معين
إذن ، إذا طُلب منك عمل 100 مل من محلول 17٪ وزن / حجم من أزيد الصوديوم ، كيف ستفعل هذا؟
يمكنك الاستفادة من المعادلة أعلاه:
هذا يعني ذاك:
من أجل صنع 100 مل من محلول أزيد الصوديوم بنسبة 17٪ ، ستحتاج إلى وزن 17 جرامًا من أزيد الصوديوم ثم إضافة الماء حتى يصبح الحجم النهائي 100 مل.
يمكنك الاستفادة من هذه المعادلة بطريقة أخرى. لنفترض أن المحلول الذي ستستخدمه يحتوي على 45 جرامًا من أسيتات المغنيسيوم وأن الحجم الإجمالي هو 245 مل. ما هو تركيز هذا المحلول في نسبة وزن / حجم؟
مرة أخرى ، يمكنك الاستفادة من المعادلة أعلاه:
وبالتالي:
هذا يعني أنه عند إضافة 45 جرامًا من أسيتات المغنيسيوم إلى محلول يبلغ إجماليه 245 مل ، فإن نسبة وزن / حجم أسيتات المغنيسيوم تكون 18.4٪.
إن الشيء العظيم في استخدام w / v هو أنه لا داعي للقلق بشأن حساب عدد مولات المذاب الأمر الذي يتطلب خطوة إضافية.
الانتقال من W / V إلى Molarity
ومع ذلك ، لنفترض أن معلمك يعطيك 21٪ (وزن / حجم) من محلول كلوريد الصوديوم ويطلب منك العثور على المولارية من هذا الحل. كيف يمكنك أن تفعل ذلك؟
ابدأ بمعرفة عدد جرامات المذاب التي لديك في مقدار المحلول. نظرًا لأن كمية المحلول التي لديك لن تغير التركيز ، يمكنك فقط افتراض 100 مل من المحلول.
وماذا بعد:
ستجد حل كتلة المذاب:
هذا يعني أن هناك 21 جرامًا من كلوريد الصوديوم في كل 100 مل من المحلول. لإيجاد المولارية ، ستحتاج إلى تحويل هذا العدد من الجرامات إلى مولات باستخدام الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم:
لإيجاد المولارية ، يمكنك قسمة عدد المولات على حجم المذاب (باللترات):
هذا يعني أن محلول 21٪ وزن / حجم من كلوريد الصوديوم يماثل محلول 3.6 من كلوريد الصوديوم. بهذه الطريقة ، يمكنك التحويل بين تعيينات التركيز.