يصف قانون الغاز المثالي كيف تتصرف الغازات ، لكنه لا يفسر الحجم الجزيئي أو القوى بين الجزيئات. نظرًا لأن الجزيئات والذرات في جميع الغازات الحقيقية لها حجم وتؤثر على بعضها البعض ، فإن قانون الغاز المثالي هو مجرد تقريب ، وإن كان جيدًا جدًا للعديد من الغازات الحقيقية. إنه الأكثر دقة بالنسبة للغازات أحادية الذرة عند الضغط العالي ودرجة الحرارة ، حيث أن حجم هذه الغازات والقوى بين الجزيئية تلعب الدور الأكثر إهمالًا.
اعتمادًا على هيكلها وحجمها وخصائصها الأخرى ، تمتلك المركبات المختلفة قوى جزيئية مختلفة - ولهذا السبب يغلي الماء عند درجة حرارة أعلى من الإيثانول ، على سبيل المثال. على عكس الغازات الثلاثة الأخرى ، فإن الأمونيا عبارة عن جزيء قطبي ويمكنه رابطة هيدروجينية ، لذلك ستختبر جاذبية أقوى بين الجزيئات من غيرها. الثلاثة الآخرون يخضعون فقط لقوات التشتت في لندن. يتم إنشاء قوى تشتت لندن عن طريق إعادة توزيع عابرة وقصيرة الأجل للإلكترونات تجعل الجزيء يعمل كثنائي أقطاب مؤقت ضعيف. عندئذٍ يكون الجزيء قادرًا على إحداث قطبية في جزيء آخر ، وبالتالي خلق تجاذب بين الجزيئين.
بشكل عام ، تكون قوى تشتت لندن أقوى بين الجزيئات الأكبر وأضعف بين الجزيئات الأصغر. الهيليوم هو الغاز الوحيد أحادي الذرة في هذه المجموعة ، ومن ثم فهو أصغر الغازات الأربعة من حيث الحجم والقطر. نظرًا لأن قانون الغاز المثالي هو تقريب أفضل للغازات أحادية الذرة - ولأن الهيليوم يخضع لضعف عوامل الجذب بين الجزيئات أكثر من غيرها - من بين هذه الغازات الأربعة ، الهيليوم هو الذي سيتصرف مثل غاز مثالي.