توجد الإلكترونات في مدارات حول نواة ذرية. كلما زاد رقم المدار ، زادت مسافة الإلكترونات عن النواة. تحاول الذرات تحقيق حالة مستقرة مماثلة لحالة الغازات النبيلة أو العناصر الخاملة في مدارها الخارجي عن طريق قبول الإلكترونات أو التبرع بها. هذه الخاصية تسمى تكافؤ الذرة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
تختلف بعض العناصر في قدرتها على الاندماج مع عناصر أخرى حسب طبيعة التفاعل ؛ هذه الخاصية تسمى التكافؤ المتغير. على سبيل المثال ، يُظهر الحديد الموجود في أكسيد الحديد تكافؤًا قدره +2 ، بينما في أكسيد الحديديك تكافؤ قدره +3.
التكافؤ والترابط
الإلكترونات الموجودة في المدار الأقرب للنواة أكثر إحكامًا مقارنة بالإلكترونات الموجودة في المدارات الخارجية. تسعى الذرات إلى تحقيق الحالة الإلكترونية المشابهة للغاز الخامل الذي يكون أقربها إليه في الجدول الدوري. يفعلون ذلك عن طريق التبرع بالإلكترونات الزائدة إلى ذرة أخرى أو عن طريق قبول إلكترونات من ذرة أخرى. عندما يتم التبرع بإلكترونات التكافؤ هذه أو قبولها ، يكون هناك تكوين رابطة أيونية بين الذرات المشاركة. عندما تشترك الذرات في إلكترونات التكافؤ فيما بينها ، ينتج عن ذلك تكوين رابطة تساهمية.
التكافؤ المتغير
تتحد عناصر معينة مع ذرات أخرى ، مما يؤدي إلى التبرع بالإلكترونات أو قبولها أو مشاركتها بنسب مختلفة اعتمادًا على طبيعة التفاعل. على سبيل المثال ، يتحد الحديد مع الأكسجين لتكوين أكسيد الحديد وكذلك أكسيد الحديديك. في تكوين أكسيد الحديدوز ، يُظهر الحديد تكافؤًا قدره +2 ، بينما في أكسيد الحديديك ، يكون التكافؤ +3. هذا يسمى التكافؤ المتغير.
العناصر ذات التكافؤ المتغير
تظهر المعادن الانتقالية ، النيكل والنحاس والقصدير والحديد تكافؤًا متغيرًا. تظهر اللافلزات مثل النيتروجين والأكسجين أيضًا تكافؤًا متغيرًا. تختلف المنتجات المتكونة نتيجة التفاعل مع ذرات التكافؤ المختلفة في خصائصها. على سبيل المثال ، في المثال أعلاه ، أكسيد الحديدوز غير مغناطيسي بينما أكسيد الحديديك له طابع مغناطيسي. وبالمثل ، يظهر الهيدروجين تكافؤ +2 في بيروكسيد الهيدروجين وتكافؤ +1 في حالة الماء ؛ بيروكسيد الهيدروجين حمضي بقوة بطبيعته ، في حين أن الماء محايد.
تمثيل متغير التكافؤ
إنها ممارسة للإشارة إلى تكافؤ عنصر ذي تكافؤ متغير باستخدام الرقم الروماني المناسب باعتباره رمزًا مرتفعًا يوضع بجوار رمز العنصر. على سبيل المثال ، تشير كتابة PVCl5 إلى أن تكافؤ الفوسفور +5 في خماسي كلوريد الفوسفور.
