عند العمل مع المحاليل الكيميائية في المختبر ، عادة ما يكون هناك تركيز مرتبط بها. غالبًا ما يتم إعطاء تركيز المحلول في المولارية (مولات المحلول لكل لتر من المحلول). ومع ذلك ، في بعض الأحيان ، يمكن إعطاؤه بالملليغرام أو الجرام من المذاب لكل لتر (ملجم / لتر أو جم / لتر). للانتقال من مجم / لتر إلى مولات / لتر ، ستحتاج إلى تحويل مجم إلى مولات. كيف تفعل ذلك؟
حسنًا ، أنت تستفيد من الكتلة المولية للمذاب! يتيح لك ذلك التحويل من جرامات مادة ما إلى مولات مادة ما.
التحويل من مليغرام إلى غرامات
لنفترض أن لديك 1567 ملليجرام من كلوريد الصوديوم في 1 لتر من المحلول. كيف تحسب المولارية؟ حسنًا ، تحتاج أولاً إلى تحويل المذاب (NaCl) من ملليغرام إلى جرامات. وبعد ذلك يمكنك الانتقال من الجرامات إلى الشامات.
هناك 1000 ملليغرام في كل جرام. هذا يعطي عامل التحويل لتغيير كمية 1،567 ملليغرام إلى جرامات:
من خلال التأكد من إلغاء الوحدات ، يمكنك التأكد من أنك تستخدم عامل التحويل بشكل صحيح. وهكذا ، يمكنك أن ترى أن 1،567 ملليغرام من كلوريد الصوديوم هو نفس 1.567 جرام من كلوريد الصوديوم.
لماذا التحويل من مليغرام إلى جرامات؟ لأن الكتلة المولية للمذاب تمنحك كتلة المادة لكل مول من تلك المادة.
التحويل من جرام إلى مولات
للتحويل من الجرامات إلى المولات ، تحتاج إلى استخدام الكتلة المولية. يتم حساب الكتلة المولية للمادة عن طريق جمع الكتلة المولية للمكونات المعنية. على سبيل المثال ، بالنسبة لكلوريد الصوديوم ، ستحتاج إلى الكتلة المولية للصوديوم والكتلة المولية للكلوريد. يمكنك العثور عليها باستخدام الجدول الدوري.
الكتلة المولية للصوديوم هي 22.99 جرام / مول أو جم / مول ، والكتلة المولية للكلوريد 35.45 جم / مول. إذا أضيفت معًا ، فإن هذا يجعل الكتلة المولية لـ NaCl 58.44 جم / مول. باستخدام عامل التحويل هذا ، يمكنك التحويل من جرامات كلوريد الصوديوم إلى مولات كلوريد الصوديوم:
في 1.567 جرام من كلوريد الصوديوم ، يوجد 0.027 مول من كلوريد الصوديوم. الآن بعد أن عرفت أن هناك 0.027 مول من كلوريد الصوديوم ، يمكنك القسمة على الحجم الكلي (1 لتر) لإيجاد المولارية:
وبالتالي فإن تركيز محلول سعة 1 لتر يحتوي على 1567 ملليغرام هو 0.027 م.
ألق نظرة على الأمثلة التالية التي تحول جم / لتر إلى مولارية في خطوة واحدة وتحول ملغم / مل إلى مولارية في خطوة واحدة.
تحويل من mg / mL إلى Molarity
ما هي مولارية 15 مجم / مل من محلول كلوريد المغنيسيوم؟
أولاً ، ملغ / مل هو نفسه جم / لتر. هذا يجعل الأمر أسهل قليلاً لأنك لست بحاجة للتحويل بين الملليغرام والجرام أو المليلتر واللترات. باستخدام التركيز بالجرام / لتر ، يمكنك تحويل الجرام إلى مولات (الكتلة المولية لـ MgCl2) وستحصل على المولارية. إلق نظرة:
ماذا لو كان لديك محلول بروتين وتم إعطاؤك التركيز بالملجم / مل؟ لنفترض أن لديك محلول بروتيناز K يساوي 25 مجم / مل. كيف تجد مولارية هذا الحل؟
يمكنك الاستفادة من الوزن الجزيئي للبروتين. البروتين K هو 29800 كيلو دالتون ، وهو ما يعادل 29800 جم / مول. يمنحك هذا عامل تحويل آخر. إليك كيفية إيجاد تركيز المحلول:
هذا يعني أن محلول 25 مجم / مل من بروتيناز K هو نفسه 8.4 × 10-4 محلول M من بروتيناز ك. إن قول 25 مجم / مل أسهل بكثير من 8.4 × 10-4 M ، لذلك في بعض الأحيان قد يكون الحديث عن التركيزات بالملليغرام لكل مليلتر أسهل.