بطاريات الخلايا الجافة هي بطاريات تستخدم إلكتروليت منخفض الرطوبة للغاية. تتناقض مع بطاريات الخلايا الرطبة مثل بطاريات الرصاص الحمضية ، التي تستخدم سائل إلكتروليت. يعتبر المنحل بالكهرباء المستخدم في معظم بطاريات الخلايا الجافة نوعًا من العجينة التي ، على الرغم من احتوائها على الرطوبة ، لا تزال جافة نسبيًا. أكثر أشكال بطاريات الخلايا الجافة شيوعًا هي بطاريات "C" ، وبطاريات "A" ، وبطاريات 9 فولت ، وبطاريات الساعة.
تولد بطاريات الخلايا الجافة طاقة كهربائية عن طريق تحويل الطاقة الكيميائية إلى كهرباء. تعتمد الوسائل الدقيقة للقيام بذلك على نوع بطارية الخلية الجافة المعنية ، ولكن المواد المستخدمة هي الزنك والكربون أو ثاني أكسيد الزنك والمنغنيز بشكل عام.
يتم وضع هذه المواد داخل معجون الإلكتروليت داخل البطارية. يتفاعلون مع بعضهم البعض من خلال عملية كيميائية يتفاعل فيها المنحل بالكهرباء (الكربون أو ثاني أكسيد المنغنيز) مع الزنك ، ويولد الكهرباء. ينتقل هذا من البطارية باستخدام أقطاب موجبة وسالبة.
عندما تم إنشاء بطاريات الخلايا الجافة لأول مرة ، كانت تتمتع بالعديد من المزايا على بطاريات الخلايا الرطبة. غالبًا ما كانت بطاريات الخلايا الرطبة الأولى حساسة للغاية ويمكن أن تتسرب من إلكتروليتاتها الكاوية عند قلبها أو ببساطة عند تحريكها بقوة شديدة. كانت بطاريات الخلايا الجافة أقل تطايرًا ويمكن أن تتحمل معالجة أقسى بكثير. في الأزمنة المعاصرة ، حلت بطاريات الهلام معظم أسوأ المشاكل مع بطاريات الخلايا الرطبة ، لكن بطاريات الخلايا الجافة لا تزال تتمتع بمزايا في بعض التطبيقات.