Спосіб з’єднання атомів у формі молекули (які називаються сполуки якщо атоми різні) - це явище, яке називається хімічним зв’язком. Хоча окремі типи атомів, звані елементами, зазвичай описуються з точки зору їх самостійного числа з протонів, нейтронів та електронів більшість атомів насправді воліють існувати в компанії одного або декількох інших атоми.
Причиною цього є та сама основна причина, через яку живі істоти часто поєднуються: у кожного є щось, що певним чином «доповнює» інше. З атомами це пов’язано з тим, як змінюється їх енергія в результаті взаємодії між позитивно зарядженими протонами та негативно зарядженими електронами як всередині, так і між атомами зв'язку.
Що таке хімічні зв'язки?
Хімічні зв’язки бувають трьох основних типів: металеві зв’язки, в яких задіяна велика кількість «втікаючих» електронів, не пов’язаних з певними батьківськими атомами; іонні зв’язки, в яких один атом віддає електрон іншому; і ковалентні зв’язки, в яких електронні «орбіталі» зв’язуючих атомів перекриваються, що призводить до спільного використання електронів, а не до розвантаження чи прямого їх отримання.
- Електронні орбіталі - це графічні та концептуальні зображення найбільш імовірних положень електронів навколо атомів.
Ковалентні зв’язки є найбільш універсальними, оскільки вони бувають трьох видів, залежно від того, скільки електронних пар ділиться між атомами зв’язку. Зв'язок, що включає одну електронну пару (один атом, яким ділиться кожен атом), називається а одинарний зв’язок. Зв'язок, що бере участь у двох електронних парах, є a подвійний зв’язок, а триелектронний парний зв’язок є a потрійний зв’язок.
Що таке порядок облігацій?
Порядок зв’язків відноситься до виду зв’язку в молекулі з двома атомами. У молекулах з трьома атомами, таких як CO2, це визначається простим арифметичним процесом, описаним нижче. Порядок облігацій відноситься до енергія зв'язку, оскільки саме зв’язування є явищем оптимізації енергії між атомними компонентами.
Енергія зв’язків має тенденцію до збільшення разом із зменшується довжина зв’язку, а отже, і збільшується порядок облігацій, оскільки одинарні облігації довші за подвійні, а в свою чергу довші за потрійні.
Зв'язок між двома атомами стабілізується в положенні, яке вона робить (тобто з ядрами атомів зв'язку, розташованими на точна відстань), оскільки це представляє оптимальний баланс між різними позитивними та негативними зарядами в грати. Електрони одного атома притягуються до протону (ив) іншого, але в той же час їхні відповідні протони відштовхують один одного.
Формула замовлення облігацій
Для визначення порядку зв’язку двоатомної молекули, такої як H2, CO або HCl, ви просто дивитесь на тип зв'язку, і це ваша відповідь. Молекула газоподібного водню (H2) має одинарний зв’язок та порядок зв’язку 1. Молекула газоподібного кисню (O2) має подвійний зв’язок і порядок зв’язку 2. Потрійний зв’язок CN дає йому порядок зв’язків 3.
- Якщо ви не знайомі з малюванням Структури Льюїса молекул, це був би сприятливий час, щоб практикувати їх.
Щоб розрахувати порядок зв’язків для більшої молекули, потрібно знати кількість зв’язків, а також природу цих зв’язків (одинарних, подвійних чи потрійних). Ви складаєте загальну кількість склеювання пари і розділити на загальну кількість облігації. Наприклад, для NO3-, у вас є три зв’язки: один подвійний зв’язок (2 електронні пари) і два одинарних зв’язки (1 + 1 = 2 електронні пари). Отже, порядок облігацій становить 4/3 = 1,33.
Калькулятор енергії облігацій в Інтернеті
Див. “Ресурси” для набору таблиць енергії зв’язку, які включають як довжину, так і енергію зв’язку для різноманітних двоатомних молекул із порядками зв’язків 1, 2 і 3.