Атоми мають кілька різних компонентів. В ядрі або ядрі атома є два типи частинок - протони та нейтрони. Протони визначають, яким елементом є атом, і властивості атома. Нейтрони майже не впливають на хімічні властивості атома, але впливають на вагу атома. Відносна та середня атомна маса описують властивості елемента, пов’язаного з різними ізотопами.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Відносна та середня атомна маса описують властивості елемента, пов’язаного з різними ізотопами. Однак відносна атомна маса - це стандартизоване число, яке вважається правильним за більшості обставин, тоді як середня атомна маса справедлива лише для конкретного зразка.
Атомна маса
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Атомна маса атома - це вага атома, стандартизована до атома вуглецю-12. Це число використовується для обчислення як відносної атомної маси, так і середньої атомної маси. Це дає вагу атома в одиницях атомної маси або АМУ. Це число є специфічним для певного ізотопу конкретного атома. Використана маса є дещо ідеальною, оскільки вона не враховує енергії зв'язку.
Відносна атомна маса
•••Юпітерімадж / Комсток / Гетті Імідж
Відносна атомна маса елемента - це середнє значення ваги всіх ізотопів у нормальному середовищі на земній корі. Цей номер повинен бути в AMU. Міжнародний союз чистої та прикладної хімії публікує запропоновані цінності. Ці значення оновлюються щороку, і передбачається, що в даному зразку речовини це значення може бути використано для науки та промисловості.
Середня атомна маса
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Середня атомна маса - це дуже подібне поняття до відносних атомних мас. Знову ж таки, це середньозважене середнє значення всіх ізотопів атома. Щоб знайти це число, перелічіть усі знаки ізотопу атома, масу кожного ізотопу в АМУ та відносну кількість ряду кожного ізотопу як десятковий знак. Помножте масу кожного ізотопу на достаток цього ізотопу. Потім додайте всі продукти. Це середня атомна маса для даного зразка.
Відмінності
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Відносна та середня атомна маса тісно пов'язані, і різниця між ними незначна. Різниця безпосередньо пов’язана з умовами, коли вони вважаються правильними. Відносна атомна маса вважається правильною для більшої частини земної кори планети і є стандартизованим числом. Середня атомна маса справедлива лише для даного зразка, оскільки це число може змінюватися протягом геологічно тривалих періодів часу та певних процесів, які змінюють ізотопні співвідношення.