Перш ніж запам’ятовувати відмінності між різними визначеннями кислот і основ, подивись уважніше на самі визначення. Ознайомившись із ними, ви можете перейти до запам'ятовування конкретних відмінностей.
Наведене нижче допоможе вам визначити та розрізнити Arrhenius vs. Бренстед-Лоурі проти Кислоти і основи Льюїса.
Визначення кислот та основ
Існує кілька визначень кислот і основ. Найвужчим визначенням є визначення теорії Арреніуса, яке в першу чергу стосується водних розчинів.
Ан Арреніус кислота збільшує концентрацію Н+ або H3О+ (гідроній) іони. Оскільки протони насправді не плавають у розчині самі по собі, гідроній є більш технічно правильним способом говорити про протони у водному розчині. База Арреніуса збільшує концентрацію ОН- іони.
Прикладом кислоти Арреніуса є, таким чином, HCl. Коли HCl дисоціює в розчині, концентрація іонів гідронію збільшується. Прикладом бази Арреніуса є NaOH. Коли NaOH дисоціює у воді, це збільшує концентрацію гідроксид-іонів.
За визначенням Арреніуса: кислоти виділяють протон або Н+, у воді. Основи виділяють гідроксид-іон, OH-, у воді.
Як зазначалося раніше, визначення теорії Арреніуса кислот і основ є найбільш вузьким, оскільки воно обговорює лише водні розчини.
Щоб мати змогу визначити більше реакцій, Бренстед-Лоурі визначення зосереджується на переносі протонів. Кислота Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який віддає протон іншій молекулі. Основа Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який приймає протон від іншої молекули.
Нарешті, Льюїс визначення - це найширше визначення кислот і основ. Подібно до того, як кислота Арреніуса є кислотою Бренстеда-Лоурі, кислота Бренстеда-Лоурі є кислотою Льюїса.
У визначенні Льюїса кислоти є акцепторами електронних пар. В результаті цього кислота здатна утворювати ковалентний зв’язок з тим, що постачає електрони. Основи - донори електронних пар.
Поради
- Кислота Арреніуса збільшує концентрацію Н+.
- База Арреніуса збільшує концентрацію ОН- іони.
- Кислота Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який віддає протон іншій молекулі. Основа Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який приймає протон від іншої молекули.
- Кислота Льюїса - акцептор електронних пар. База Льюїса - донор електронних пар.
Хитрощі для запам’ятовування різниці
Найцікавіше в назвах цих визначень полягає в тому, що вони розташовані в алфавітному порядку від найвужчого до найширшого визначення. Якщо ви можете мати на увазі, що:
ARhenius < BРонстед-Лоурі < Lewis
Отже, перше визначення є найбільш вузьким. Арреніус говорить лише про водні розчини та про те, чи підвищує речовина концентрацію гідронію або гідроксид-іонів. Далі йде Бренстед-Лоурі, який вказує на те, що будь-яка речовина, яка віддає протон, є кислотою, а все, що приймає її, є основою. Нарешті, визначення Льюїса є найширшим, стверджуючи, що будь-який акцептор електронних пар є кислотою Льюїса, а донором електронної пари є основа Льюїса.
Ще одна хитрість така: Арреніус - це все про А. Арреніус стурбований АГ-КИСЛОТОЮ (цікавий спосіб сказати «кислота»). Тут першим А є Арреній, а Н - іон водню або гідронію, оскільки визначення Арреніуса насамперед стосується збільшення концентрації іонів водню.
Щоб згадати визначення Льюїса, пам’ятайте, що L - для Льюїса, а E - для електронів (LEWis). Визначення Льюїса в першу чергу стосується руху електронів.
Отримавши ці два, ви знаєте, що той, що залишився (визначення Бренстеда-Лоурі), стосується донорства протонів.
