Оскільки вони були введені Гілбертом Н. Льюїса в 1916 р. Хіміки використовували крапкові діаграми Льюїса, щоб зобразити зв'язок ковалентних молекул і координаційних комплексів. Ви представляєте валентні електрони крапками і розташовуєте їх таким чином, щоб зовнішні оболонки Елементи сполуки мають заповнену оболонку з восьми або дванадцяти електронів, залежно від елемент. Водень, виняток, потребує лише двох електронів, щоб заповнити зовнішню оболонку. Щоб побудувати діаграму Льюїса, вам слід почати з центрального атома, навколо якого скупчуються всі інші атоми. Центральний атом - це той, що має найменшу електронегативність, і ви можете порівняти електронегативність, подивившись на періодичну таблицю. Ви також можете використовувати один або обидва з двох інших методів для визначення центрального атома.
Спосіб 1: Порівняйте електронегативність
Електронегативність елемента - це його схильність до залучення електронів, а елемент у сполуці з найменшою електронегативністю є зазвичай центральним. Винятком з цього правила є водень, який ніколи не є центральним атомом, крім Н2 молекула.
Порівняння електронегативності є найнадійнішим способом визначення центрального атома. Ви можете визначити відносну електронегативність, подивившись на таблицю Менделєєва. За деякими винятками електронегативність зростає по мірі просування вгору та вправо. Францій, елемент номер 87 внизу першого періоду, має дуже низьку електронегативність, тоді як фтор, елемент номер 9 у верхній частині періоду 17, має дуже високу. Благородні гази, які утворюють останню колонку таблиці, не утворюють сполук.
Спосіб 2: Знайдіть найменший елемент
Як правило, елементом, який зустрічається найменше разів у сполуці, є центральний. Це простий у використанні метод, оскільки він дозволяє визначити центральний атом, просто переглянувши хімічну формулу. Наприклад, кисень є центральним атомом у H2O (вода), а вуглець є центральним атомом CO2 (вуглекислий газ). На жаль, цей метод залишає вас у похмурості, коли йдеться про сполуки, які містять елементи, що містяться в однаковій кількості, такі як HCN (ціаністий водень).
Спосіб 3: Запам’ятайте список
Короткий перелік елементів, розташованих у порядку пріоритету, може полегшити визначення центрального атома, і в поєднанні з методом 2 усуває необхідність звертатися до періодичної системи у більшості справ. Список містить C, Si, N, P, S та O. Якщо у вас є сполука, що містить один або декілька з цих елементів, той, що трапляється першим у списку, є центральним атомом. Наприклад, у молекулі фосфату вуглецю (C3О16P4), вуглець є центральним атомом, оскільки він зустрічається першим у списку. Ви також можете сказати, що це центральний атом, оскільки він найменш численний.
